সঠিক উত্তর: (খ) জন ডালটন

গুণানুপাত সূত্রটি বিজ্ঞানী জন ডালটন প্রস্তাব করেছিলেন। এই সূত্র অনুযায়ী, দুটি মৌল যুক্ত হয়ে যখন একাধিক যৌগ গঠন করে, তখন একটি মৌলের নির্দিষ্ট ভরের সাথে অন্য মৌলটির যে ভিন্ন ভিন্ন ভর যুক্ত হয়, তারা নিজেদের মধ্যে একটি সরল অনুপাতে থাকে।

সঠিক উত্তর: (ক) 1.66 × 10⁻²⁴ গ্রাম

পারমাণবিক ভর একক হলো কার্বন-12 আইসোটোপের একটি পরমাণুর ভরের ঠিক 1/12 অংশ। এর গাণিতিক মান প্রায় 1.66 × 10⁻²⁴ গ্রাম।

সঠিক উত্তর: (গ) 3 N

জলের সংকেত H₂O। অর্থাৎ 1টি জলের অণুতে 2টি হাইড্রোজেন এবং 1টি অক্সিজেন মিলে মোট 3টি পরমাণু থাকে। সুতরাং 1 মোল জলে মোট 3 × N সংখ্যক পরমাণু থাকবে।

সঠিক উত্তর: (গ) মোলাল মাত্রা

মোলাল মাত্রা নির্ণয় করা হয় দ্রাবকের ভরের (1 কিলোগ্রাম) সাপেক্ষে। যেহেতু ভর তাপমাত্রার সাথে পরিবর্তিত হয় না, তাই মোলাল মাত্রা তাপমাত্রার ওপর নির্ভরশীল নয়। অন্যদিকে মোলার মাত্রা, নরম্যাল মাত্রা আয়তনের ওপর নির্ভর করায় তারা তাপমাত্রার সাথে পরিবর্তিত হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) 22 গ্রাম

কার্বন ডাইঅক্সাইডের আণবিক ভর = 12 + (2 × 16) = 44। অর্থাৎ আদর্শ উষ্ণতা ও চাপে 1 মোল বা 22.4 লিটার কার্বন ডাইঅক্সাইডের ভর 44 গ্রাম। সুতরাং 11.2 লিটার (অর্ধেক মোল) গ্যাসের ভর হবে 44 / 2 = 22 গ্রাম।

সঠিক উত্তর: (ক) 0.55 মিলিগ্রাম

1টি ইলেকট্রনের ভর প্রায় 9.1 × 10⁻²⁸ গ্রাম। 1 মোল অর্থাৎ 6.022 × 10²³ টি ইলেকট্রনের ভর = 9.1 × 10⁻²⁸ × 6.022 × 10²³ = 54.8 × 10⁻⁵ গ্রাম = 0.548 মিলিগ্রাম, যা প্রায় 0.55 মিলিগ্রাম।

সঠিক উত্তর: (খ) 49

সালফিউরিক অ্যাসিডের আণবিক ভর = 2 + 32 + 64 = 98। যেহেতু এটি একটি দ্বিক্ষারীয় অ্যাসিড (প্রতিস্থাপনযোগ্য 2টি হাইড্রোজেন আছে), তাই এর তুল্যাঙ্কভার = আণবিক ভর / 2 = 98 / 2 = 49।

সঠিক উত্তর: (খ) C₃H₆

স্থূল সংকেত CH₂ এর ভর = 12 + 2 = 14। গাণিতিক সম্পর্ক অনুযায়ী, গুণিতক = আণবিক ভর / স্থূল সংকেতের ভর = 42 / 14 = 3। সুতরাং আণবিক সংকেত = (CH₂) × 3 = C₃H₆।

সঠিক উত্তর: (খ) সীমাবদ্ধকারী বিকারক

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় যে বিকারকটি প্রয়োজনের তুলনায় কম পরিমাণে থাকে এবং বিক্রিয়ার শেষে সম্পূর্ণ শেষ হয়ে যায়, তাকে সীমাবদ্ধকারী বিকারক বলা হয়। এটিই বিক্রিয়াজাত পদার্থের সর্বোচ্চ পরিমাণ নিয়ন্ত্রণ করে।

সঠিক উত্তর: (খ) 32 গ্রাম অক্সিজেন

1 গ্রাম-অণু বলতে 1 মোল অণুকে বোঝায়। অক্সিজেনের আণবিক ভর 32, তাই 1 গ্রাম-অণু বা 1 মোল অক্সিজেন মানে 32 গ্রাম অক্সিজেন।

সঠিক উত্তর: (খ) ল্যাভয়সিয়ে

বিজ্ঞানী ল্যাভয়সিয়ে এই সূত্রটি আবিষ্কার করেন। সূত্র অনুযায়ী, যেকোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক পদার্থের মোট ভর এবং বিক্রিয়াজাত পদার্থের মোট ভর সর্বদা সমান থাকে। ভর সৃষ্টি বা ধ্বংস করা যায় না।

সঠিক উত্তর: (ক) 4.4 গ্রাম

ক্যালসিয়াম কার্বনেটের আণবিক ভর 100 এবং কার্বন ডাইঅক্সাইডের 44। অর্থাৎ 100 গ্রাম ক্যালসিয়াম কার্বনেট থেকে 44 গ্রাম কার্বন ডাইঅক্সাইড পাওয়া যায়। সুতরাং 10 গ্রাম থেকে পাওয়া যাবে 4.4 গ্রাম কার্বন ডাইঅক্সাইড।

সঠিক উত্তর: (গ) 8 N

1 মোল মিথেনে 4 মোল হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। তাহলে 2 মোল মিথেনে 2 × 4 = 8 মোল হাইড্রোজেন পরমাণু থাকবে। অর্থাৎ পরমাণুর সংখ্যা হবে 8 N।

সঠিক উত্তর: (ক) 1 লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রাব্যের মোল সংখ্যা

মোলার মাত্রা হলো দ্রবণের মাত্রা প্রকাশের একটি একক, যা 1 লিটার বা 1000 মিলিলিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রাব্যের মোল সংখ্যা নির্দেশ করে।

সঠিক উত্তর: (ক) 1 গ্রাম হাইড্রোজেন

অণুর সংখ্যা মোল সংখ্যার ওপর নির্ভর করে। মোল সংখ্যা = প্রদত্ত ভর / আণবিক ভর। হাইড্রোজেনের আণবিক ভর 2, তাই 1 গ্রাম হাইড্রোজেন = 1/2 বা 0.5 মোল। অন্য গ্যাসগুলোর আণবিক ভর অনেক বেশি, তাই তাদের মোল সংখ্যা অনেক কম হবে। সুতরাং 1 গ্রাম হাইড্রোজেনে সবচেয়ে বেশি অণু থাকবে।

সঠিক উত্তর: (খ) 6.022 × 10²³

যেকোনো পদার্থের 1 মোলে সর্বদা অ্যাভোগাড্রো সংখ্যক কণা (পরমাণু, অণু বা আয়ন) উপস্থিত থাকে। যেহেতু এখানে 1 মোল কার্বন ডাইঅক্সাইড অণুর কথা বলা হয়েছে, তাই এতে অণুর সংখ্যা হবে ঠিক 6.022 × 10²³ টি।

সঠিক উত্তর: (খ) 9 গ্রাম

জলের আণবিক ভর হলো (2 × 1) + 16 = 18। এর অর্থ হলো 1 মোল জলের ভর 18 গ্রাম। সুতরাং 0.5 মোল (অর্ধেক মোল) জলের ভর হবে 18 × 0.5 = 9 গ্রাম।

সঠিক উত্তর: (গ) অ্যাভোগাড্রোর সূত্র

এটি বিজ্ঞানী আমেদিও অ্যাভোগাড্রো প্রস্তাবিত বিখ্যাত সূত্র। এই সূত্র প্রমাণ করে যে, গ্যাসীয় পদার্থের আয়তন তার মোল সংখ্যা বা অণুর সংখ্যার সরাসরি সমানুপাতিক হয় (যখন চাপ ও উষ্ণতা স্থির থাকে)।

সঠিক উত্তর: (খ) 1.2044 × 10²⁴

নাইট্রোজেন একটি দ্বিপরমাণুক গ্যাস। 1 মোল গ্যাসে 6.022 × 10²³ টি অণু থাকে। যেহেতু প্রতিটি অণুতে 2টি পরমাণু থাকে, তাই মোট পরমাণুর সংখ্যা হবে 2 × 6.022 × 10²³ = 12.044 × 10²³ বা 1.2044 × 10²⁴ টি।

সঠিক উত্তর: (খ) মোল / কিলোগ্রাম

মোলাল মাত্রা বলতে 1 কিলোগ্রাম বা 1000 গ্রাম বিশুদ্ধ দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত দ্রাব্যের মোল সংখ্যাকে বোঝায়। তাই এর একক মোল প্রতি কিলোগ্রাম বা মোল / কিলোগ্রাম।

সঠিক উত্তর: (গ) 0.4 মোল/লিটার

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের আণবিক ভর = 23 + 16 + 1 = 40। সুতরাং 4 গ্রাম = 4 / 40 = 0.1 মোল। দ্রবণের আয়তন 250 মিলিলিটার বা 0.25 লিটার। মোলার মাত্রা = মোল সংখ্যা / আয়তন = 0.1 / 0.25 = 0.4 মোল/লিটার।

সঠিক উত্তর: (ঘ) 44 গ্রাম

বিক্রিয়ার সমীকরণটি হলো: C + O₂ → CO₂। কার্বনের পারমাণবিক ভর 12 এবং কার্বন ডাইঅক্সাইডের আণবিক ভর 44 (12 + 32)। রাসায়নিক সমীকরণ অনুযায়ী, ঠিক 12 গ্রাম কার্বন সম্পূর্ণ দহন হয়ে 44 গ্রাম কার্বন ডাইঅক্সাইড গ্যাস উৎপন্ন করে।

সঠিক উত্তর: (খ) স্থূল সংকেত

শতকরা সংযুক্তি থেকে যৌগে উপস্থিত বিভিন্ন মৌলের পরমাণু সংখ্যার সবচেয়ে সরল অনুপাতটি পাওয়া যায়, যা সরাসরি যৌগের স্থূল সংকেত নির্ণয় করতে সাহায্য করে। আণবিক সংকেত বের করতে হলে যৌগের আণবিক ভর জানা আবশ্যক।

সঠিক উত্তর: (গ) কোনো একক নেই

মোল ভগ্নাংশ হলো মিশ্রণে থাকা কোনো একটি উপাদানের মোল সংখ্যা এবং মিশ্রণের সমস্ত উপাদানের মোট মোল সংখ্যার অনুপাত। যেহেতু এটি দুটি সমজাতীয় রাশির (মোল) সরাসরি অনুপাত, তাই এর কোনো একক থাকে না।

সঠিক উত্তর: (ক) 10%

দ্রবণের মোট ভর = দ্রাবকের ভর (18 গ্রাম) + দ্রাব্যের ভর (2 গ্রাম) = 20 গ্রাম। ভর শতকরা মাত্রা = (দ্রাব্যের ভর / দ্রবণের মোট ভর) × 100। অর্থাৎ (2 / 20) × 100 = 10%।

সঠিক উত্তর: (খ) 11.2 লিটার

হাইড্রোজেন গ্যাসের আণবিক ভর 2। অর্থাৎ 1 মোল বা 2 গ্রাম হাইড্রোজেনের আয়তন 22.4 লিটার। তাহলে 1 গ্রাম (0.5 মোল) হাইড্রোজেনের আয়তন হবে ঠিক তার অর্ধেক, অর্থাৎ 11.2 লিটার।

সঠিক উত্তর: (খ) 0.4

মিশ্রণের মোট মোল সংখ্যা = হিলিয়ামের মোল (2) + নিয়নের মোল (3) = 5 মোল। হিলিয়ামের মোল ভগ্নাংশ = হিলিয়ামের মোল সংখ্যা / মোট মোল সংখ্যা = 2 / 5 = 0.4।

সঠিক উত্তর: (গ) 63

নাইট্রিক অ্যাসিড একটি একক্ষারীয় অ্যাসিড, কারণ এতে প্রতিস্থাপনযোগ্য হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা 1টি। অ্যাসিডের তুল্যাঙ্কভার = আণবিক ভর / ক্ষারগ্রাহিতা = 63 / 1 = 63। অর্থাৎ এর আণবিক ভর ও তুল্যাঙ্কভার সমান।

সঠিক উত্তর: (খ) নরম্যাল মাত্রা

নরম্যাল মাত্রা বা নরম্যালিটি হলো 1 লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রাব্যের গ্রাম-তুল্যাঙ্ক সংখ্যা। মোল সংখ্যা ব্যবহার করলে সেটি মোলার মাত্রা হয়, কিন্তু গ্রাম-তুল্যাঙ্ক সংখ্যা ব্যবহার করলে সেটি নরম্যাল মাত্রা নির্দেশ করে।

সঠিক উত্তর: (খ) অক্সিজেন

জলের বিক্রিয়া সমীকরণ: 2H₂ + O₂ → 2H₂O। অর্থাৎ 4 গ্রাম হাইড্রোজেন বিক্রিয়া করে 32 গ্রাম অক্সিজেনের সাথে। সেই অনুপাতে, 64 গ্রাম অক্সিজেনের সাথে সম্পূর্ণ বিক্রিয়া করতে মাত্র 8 গ্রাম হাইড্রোজেনের প্রয়োজন। কিন্তু মিশ্রণে 10 গ্রাম হাইড্রোজেন আছে (অর্থাৎ 2 গ্রাম অতিরিক্ত)। যেহেতু অক্সিজেন আগে সম্পূর্ণ শেষ হয়ে যাবে, তাই এটিই সীমাবদ্ধকারী বিকারক।

সঠিক উত্তর: (খ) অক্সিজেন

জলের বিক্রিয়া সমীকরণটি হলো 2H₂ + O₂ → 2H₂O। এর অর্থ, 4 গ্রাম হাইড্রোজেনের সাথে সম্পূর্ণ বিক্রিয়া করতে 32 গ্রাম অক্সিজেন লাগে। তাহলে ঐকিক নিয়ম অনুযায়ী 2 গ্রাম হাইড্রোজেনের জন্য 16 গ্রাম অক্সিজেন প্রয়োজন। কিন্তু মিশ্রণে অক্সিজেন আছে মাত্র 8 গ্রাম (প্রয়োজনের চেয়ে কম)। তাই অক্সিজেন আগে শেষ হয়ে যাবে এবং এটিই সীমাবদ্ধকারী বিকারক।

সঠিক উত্তর: (গ) A₂B

স্থূল সংকেত নির্ণয় করতে পরমাণুর আপেক্ষিক সংখ্যা বের করতে হয়। A এর আপেক্ষিক সংখ্যা = 50 / 10 = 5। B এর আপেক্ষিক সংখ্যা = 50 / 20 = 2.5। এবার এদের মধ্যে সবচেয়ে ছোট সংখ্যাটি (2.5) দিয়ে দুটিকেই ভাগ করলে সবচেয়ে সরল অনুপাত পাওয়া যায়: A = 5 / 2.5 = 2 এবং B = 2.5 / 2.5 = 1। সুতরাং স্থূল সংকেত হবে A₂B।

সঠিক উত্তর: (খ) 0.1

মোল ভগ্নাংশ = উপাদানের মোল সংখ্যা / মিশ্রণের মোট মোল সংখ্যা। এখানে দ্রবণের মোট মোল সংখ্যা = দ্রাব্যের মোল (1) + দ্রাবকের মোল (9) = 10। সুতরাং দ্রাব্যের মোল ভগ্নাংশ = 1 / 10 = 0.1।

সঠিক উত্তর: (খ) 35.5

গড় পারমাণবিক ভরের গাণিতিক সূত্রটি হলো: [(প্রথম আইসোটোপের ভর × তার অনুপাত) + (দ্বিতীয় আইসোটোপের ভর × তার অনুপাত)] / মোট অনুপাত। অর্থাৎ [(35 × 3) + (37 × 1)] / (3 + 1) = (105 + 37) / 4 = 142 / 4 = 35.5।

সঠিক উত্তর: (খ) 2 N

সোডিয়াম ক্লোরাইড জলে দ্রবীভূত হয়ে দুটি আয়ন তৈরি করে: একটি সোডিয়াম ক্যাটায়ন এবং একটি ক্লোরাইড অ্যানায়ন। অর্থাৎ 1টি সংকেত-ভর থেকে 2টি আয়ন পাওয়া যায়। সুতরাং 1 মোলে মোট 2 মোল আয়ন বা 2 × N সংখ্যক আয়ন থাকবে।

সঠিক উত্তর: (গ) 2.24

কার্বন ডাইঅক্সাইডের আণবিক ভর 44। অর্থাৎ 44 গ্রাম কার্বন ডাইঅক্সাইড গ্যাস 1 মোলের সমান, যার আয়তন আদর্শ উষ্ণতা ও চাপে 22.4 লিটার। সুতরাং 4.4 গ্রাম কার্বন ডাইঅক্সাইড হলো 0.1 মোল, যার আয়তন হবে 22.4 × 0.1 = 2.24 লিটার।

সঠিক উত্তর: (খ) 40

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের আণবিক ভর = 23 + 16 + 1 = 40। এটি একটি এক-অম্লীয় ক্ষারক, কারণ এতে 1টি হাইড্রোক্সিল গ্রুপ আছে। ক্ষারকের তুল্যাঙ্কভার = আণবিক ভর / অম্লগ্রাহিতা। তাই এর তুল্যাঙ্কভার 40 / 1 = 40 হবে।

সঠিক উত্তর: (গ) 88.89%

জলের আণবিক ভর 18 (2 + 16)। এই 18 ভাগ ভরের মধ্যে 16 ভাগ হলো অক্সিজেন। তাই শতকরা পরিমাণ = (16 / 18) × 100 = 88.888…%, যা প্রায় 88.89%।

সঠিক উত্তর: (খ) 18

1 মোল জলের ভর হলো 18 গ্রাম। স্বাভাবিক অবস্থায় তরল জলের ঘনত্ব 1 গ্রাম/মিলিলিটার। আয়তন = ভর / ঘনত্ব। তাই 18 গ্রাম জলের আয়তন 18 / 1 = 18 মিলিলিটার। 22.4 লিটার কেবল গ্যাসীয় পদার্থের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য।

সঠিক উত্তর: (গ) CH

বেনজিনের আণবিক সংকেত হলো C₆H₆। পরমাণুর সংখ্যাগুলোর (6 এবং 6) সবচেয়ে সরল অনুপাত হলো 1:1। তাই এর স্থূল সংকেত হবে CH।

সঠিক উত্তর: (গ) 1/5 ভাগ

অম্লীয় মাধ্যমে পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট একটি তীব্র জারক পদার্থ হিসেবে কাজ করে। এই মাধ্যমে ম্যাঙ্গানিজের জারণ সংখ্যা +7 থেকে কমে +2 হয়। জারণ সংখ্যার পরিবর্তন = 7 – 2 = 5। জারক পদার্থের তুল্যাঙ্কভার = আণবিক ভর / জারণ সংখ্যার পরিবর্তন। তাই এটি আণবিক ভরের 1/5 ভাগ হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) 6.4

ডুলং ও পেটিটের সূত্রটি হলো: পারমাণবিক ভর × আপেক্ষিক তাপ ≈ 6.4। এই সূত্রটি ব্যবহার করে কোনো কঠিন মৌলের প্রায়-সঠিক পারমাণবিক ভর সহজেই নির্ণয় করা যায়।

সঠিক উত্তর: (গ) 10 N

1টি জলের অণুতে 2টি হাইড্রোজেন এবং 1টি অক্সিজেন পরমাণু আছে। হাইড্রোজেনে 1টি করে এবং অক্সিজেনে 8টি ইলেকট্রন থাকে। তাই 1টি জলের অণুতে মোট ইলেকট্রন = 2 + 8 = 10টি। 1 মোল জলে মোট অণুর সংখ্যা N, তাই মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা হবে 10 × N।

সঠিক উত্তর: (ক) 1.06 গ্রাম

মোলার মাত্রার সমীকরণ: মোল সংখ্যা = মোলার মাত্রা × আয়তন (লিটারে)। এখানে মোল সংখ্যা = 0.1 × 0.1 লিটার = 0.01 মোল। আমরা জানি, ভর = মোল সংখ্যা × আণবিক ভর। সুতরাং প্রয়োজনীয় ভর = 0.01 × 106 = 1.06 গ্রাম।

সঠিক উত্তর: (খ) 14 গ্রাম

সঠিক উত্তর: (খ) 14 গ্রাম

‘গ্রাম-পরমাণু’ বলতে 1 মোল পরমাণুকে বোঝায়। নাইট্রোজেনের পারমাণবিক ভর 14। সুতরাং 1 গ্রাম-পরমাণু নাইট্রোজেন মানে 14 গ্রাম নাইট্রোজেন। (যদি 1 গ্রাম-অণু বলা হতো, তবে আণবিক ভর 28 অনুযায়ী 28 গ্রাম হতো)।

সঠিক উত্তর: (খ) M = 2D

অ্যাভোগাড্রোর সূত্র প্রয়োগ করে খুব সহজেই গাণিতিকভাবে প্রমাণ করা যায় যে, যেকোনো গ্যাসীয় পদার্থের আণবিক ভর তার বাষ্পঘনত্বের ঠিক দ্বিগুণ হয়। অর্থাৎ M = 2D।

সঠিক উত্তর: (ক) N

অ্যামোনিয়ার আণবিক ভর 17। 4.25 গ্রাম অ্যামোনিয়া = 4.25 / 17 = 0.25 মোল। 1টি অ্যামোনিয়া অণুতে 1টি নাইট্রোজেন ও 3টি হাইড্রোজেন মিলিয়ে মোট 4টি পরমাণু থাকে। সুতরাং 0.25 মোল গ্যাসে মোট পরমাণু = 0.25 × 4 × N = 1 × N = N।

সঠিক উত্তর: (খ) 2:1

1 মোল হাইড্রোজেন অণুর ভর তার আণবিক ভরের সমান, অর্থাৎ 2 গ্রাম। অন্যদিকে 1 মোল হাইড্রোজেন পরমাণুর ভর তার পারমাণবিক ভরের সমান, অর্থাৎ 1 গ্রাম। তাই ভরের অনুপাত 2:1।

সঠিক উত্তর: (গ) 2.66 × 10⁻²³ গ্রাম

1 মোল বা 6.022 × 10²³ টি অক্সিজেন পরমাণুর মোট ভর 16 গ্রাম। সুতরাং 1টি পরমাণুর প্রকৃত ভর বের করতে হলে 16 কে 6.022 × 10²³ দিয়ে ভাগ করতে হবে। ভাগ করলে 2.656 × 10⁻²³ গ্রাম পাওয়া যায়, যা প্রায় 2.66 × 10⁻²³ গ্রাম।

সঠিক উত্তর: (ক) 0.1 মোলার

দ্রবণের লঘুকরণের সমীকরণ অনুযায়ী, প্রাথমিক মাত্রা × প্রাথমিক আয়তন = অন্তিম মাত্রা × অন্তিম আয়তন। অর্থাৎ, 0.5 × 100 = অন্তিম মাত্রা × 500। অন্তিম মাত্রা = 50 / 500 = 0.1 মোলার।

সঠিক উত্তর: (খ) 40%

ক্যালসিয়াম কার্বনেটের আণবিক ভর = 40 + 12 + 48 = 100। এর মধ্যে ক্যালসিয়ামের ভর 40। তাই ক্যালসিয়ামের শতকরা পরিমাণ = (40 / 100) × 100 = 40%।

সঠিক উত্তর: (ক) 3 × 10⁻³ N

জলের আণবিক ভর 18। মোল সংখ্যা = ভর / আণবিক ভর = 0.054 / 18 = 0.003 মোল। 1 মোলে অণুর সংখ্যা N হলে, 0.003 মোলে অণুর সংখ্যা হবে 0.003 N বা 3 × 10⁻³ N।

সঠিক উত্তর: (গ) অ্যাভোগাড্রোর সূত্র

বিজ্ঞানী আমেদিও অ্যাভোগাড্রো এই সূত্রটি প্রদান করেন। এই সূত্র অনুযায়ী, একই উষ্ণতা ও চাপে সমায়তন যেকোনো গ্যাসে (মৌলিক বা যৌগিক) অণুর সংখ্যা সর্বদা সমান হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) 0.2

নরম্যাল মাত্রা = মোলার মাত্রা × অ্যাসিডের ক্ষারগ্রাহিতা। যেহেতু অ্যাসিডটি দ্বিক্ষারীয় (যেমন সালফিউরিক অ্যাসিড), তাই এর ক্ষারগ্রাহিতা 2। সুতরাং নরম্যাল মাত্রা = 0.1 × 2 = 0.2।

সঠিক উত্তর: (খ) 0.5 মোল

আদর্শ উষ্ণতা ও চাপে 1 মোল যেকোনো গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার হয়। সুতরাং 11.2 লিটার গ্যাস বলতে 11.2 / 22.4 = 0.5 মোল গ্যাসকে বোঝায়।

সঠিক উত্তর: (ক) জল এবং হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড

গুণানুপাত সূত্রটি প্রযোজ্য হওয়ার শর্ত হলো, দুটি নির্দিষ্ট মৌল যুক্ত হয়ে একাধিক ভিন্ন ভিন্ন যৌগ গঠন করতে হবে। জল এবং হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড উভয়ই কেবল হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন দ্বারা গঠিত, তাই এখানে সূত্রটি প্রযোজ্য।

সঠিক উত্তর: (ক) N

হিলিয়াম একটি একপরমাণুক নিষ্ক্রিয় গ্যাস এবং এর পারমাণবিক ভর 4। অর্থাৎ 4 গ্রাম হিলিয়াম হলো ঠিক 1 মোল হিলিয়াম। 1 মোলে পরমাণুর সংখ্যা সর্বদা অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার (N) সমান হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) 18 গ্রাম

গ্লুকোজের আণবিক ভর = (12 × 6) + (1 × 12) + (16 × 6) = 72 + 12 + 96 = 180। 1 মোল গ্লুকোজের ভর 180 গ্রাম হলে, 0.1 মোলের ভর হবে 180 × 0.1 = 18 গ্রাম।

সঠিক উত্তর: (গ) 7

সালফিউরিক অ্যাসিডের আণবিক সংকেত হলো H₂SO₄। একটি অণুতে 2টি হাইড্রোজেন, 1টি সালফার এবং 4টি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। মোট পরমাণুর সংখ্যা = 2 + 1 + 4 = 7।

সঠিক উত্তর: (ঘ) পদার্থের পরিমাণ বা কণার সংখ্যা

মোল হলো আন্তর্জাতিক একক পদ্ধতিতে (SI) পদার্থের পরিমাণের (Amount of substance) মূল একক। এটি মূলত কোনো পদার্থে উপস্থিত অণু, পরমাণু বা আয়নের মতো ক্ষুদ্র কণার একটি নির্দিষ্ট ও বিপুল সংখ্যাকে (অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা) প্রকাশ করতে ব্যবহৃত হয়।