সঠিক উত্তর: (খ) পারমাণবিক সংখ্যা

বিজ্ঞানী মোজলে এক্স-রে পরীক্ষার মাধ্যমে প্রমাণ করেন যে মৌলের পারমাণবিক সংখ্যাই (প্রোটন সংখ্যা) হলো তার মূলগত ধর্ম, পারমাণবিক ভর নয়। এর ওপর ভিত্তি করেই আধুনিক পর্যায় সূত্রটি প্রতিষ্ঠিত হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) 7টি পর্যায়, 18টি শ্রেণি

আন্তর্জাতিক সংস্থা কর্তৃক অনুমোদিত আধুনিক পর্যায় সারণিতে অনুভূমিক সারি বা পর্যায় আছে 7টি এবং উল্লম্ব সারি বা শ্রেণি আছে 18টি।

সঠিক উত্তর: (ক) আনআনঅক্টিয়াম

নিয়ম অনুযায়ী 1 = আন, 1 = আন, 8 = অক্ট। শেষে ‘ইয়াম’ যোগ করলে নাম হয় আনআনঅক্টিয়াম। এর প্রতীক Uuo, যা বর্তমানে ওগানেসন নামে পরিচিত এবং এটি 18 নম্বর শ্রেণির মৌল।

সঠিক উত্তর: (গ) d-ব্লক

d-ব্লকের মৌলগুলোর (শ্রেণি 3 থেকে 12) ধর্ম s এবং p ব্লকের মৌলগুলোর মধ্যবর্তী হয়। এদের d-উপকক্ষ আংশিক পূর্ণ থাকায় এরা রঙিন যৌগ গঠন করে এবং একাধিক জারণ স্তর প্রদর্শন করে, তাই এদের অবস্থান্তর মৌল বলা হয়। জিংক, ক্যাডমিয়াম এবং মার্কারি এর ব্যতিক্রম।

সঠিক উত্তর: (গ) শ্রেণি 17

ফ্লুরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন— এই সামুদ্রিক লবণ উৎপাদনকারী মৌলগুলোকে একত্রে হ্যালোজেন বলা হয় এবং এরা 17 নম্বর শ্রেণিতে অবস্থান করে।

সঠিক উত্তর: (খ) অভ্যন্তরীণ অবস্থান্তর মৌল

এই মৌলগুলোর ক্ষেত্রে ইলেকট্রন বাইরের কক্ষের বদলে গভীরতর f-উপকক্ষে প্রবেশ করে। এরা d-ব্লকের অবস্থান্তর মৌলগুলোর ঠিক ভেতরে অবস্থান করে বলে এদের অভ্যন্তরীণ অবস্থান্তর মৌল বা f-ব্লক মৌল বলা হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) হ্রাস পায়

একই পর্যায়ে বাম থেকে ডান দিকে গেলে নতুন কোনো কক্ষপথ যুক্ত হয় না, কিন্তু নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা ক্রমশ বাড়ায় কার্যকরী নিউক্লীয় আধান বৃদ্ধি পায়। এর ফলে সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের দিকে বেশি জোরে আকৃষ্ট হয় এবং পরমাণুর আকার বা ব্যাসার্ধ ছোট হয়ে যায়।

সঠিক উত্তর: (ঘ) Mg²⁺

এই সব কটি আয়নেই ঠিক 10টি করে ইলেকট্রন আছে। সম-ইলেকট্রনীয় আয়নের ক্ষেত্রে নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা যত বেশি হয়, ইলেকট্রনের ওপর আকর্ষণ বল তত বাড়ে এবং ব্যাসার্ধ তত ছোট হয়। ম্যাগনেসিয়ামের প্রোটন সংখ্যা 12, যা এদের মধ্যে সবচেয়ে বেশি। তাই এর আকার সবচেয়ে ছোট।

সঠিক উত্তর: (গ) আয়নায়ন এনথালপি

পরমাণু থেকে ইলেকট্রন বের করে তাকে ধনাত্মক আয়নে (ক্যাটায়ন) পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তি বাইরে থেকে সরবরাহ করতে হয়, তাকেই আয়নায়ন এনথালপি বা আয়নন বিভব বলা হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) ক্লোরিন

সাধারণ নিয়মে হ্যালোজেন শ্রেণির প্রথমে থাকা ফ্লুরিনের ইলেকট্রন আসক্তি সর্বোচ্চ হওয়ার কথা। কিন্তু ফ্লুরিন পরমাণুর আকার খুব ছোট হওয়ায় এর বাইরের কক্ষের ইলেকট্রনগুলোর মধ্যে বিকর্ষণ খুব বেশি হয়। তাই বাইরের ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতা ফ্লুরিনের চেয়ে ক্লোরিনের বেশি।

সঠিক উত্তর: (গ) ফ্লুরিন

সমযোজী বন্ধনের ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে। বিজ্ঞানী পাউলিং-এর তৈরি স্কেলে ফ্লুরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বোচ্চ, যার মান ধরা হয় 4.0।

সঠিক উত্তর: (ঘ) শ্রেণি 16

অক্সিজেন, সালফার প্রভৃতি 16 নম্বর শ্রেণির মৌলগুলোকে চ্যালকোজেন বলা হয়, যার অর্থ ‘আকরিক উৎপাদনকারী’। কারণ প্রকৃতিতে বেশিরভাগ ধাতুর আকরিকই অক্সাইড বা সালফাইড হিসেবে পাওয়া যায়।

সঠিক উত্তর: (খ) হ্রাস পায়

ওপর থেকে নিচে নামলে পরমাণুর আকার ক্রমশ বড় হয় এবং নতুন নতুন কক্ষপথ যুক্ত হওয়ার কারণে ভেতরের ইলেকট্রনগুলোর আচ্ছাদন প্রভাব (Shielding effect) বৃদ্ধি পায়। ফলে সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনের ওপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ অনেক কমে যায় এবং তাকে বের করতে কম শক্তির প্রয়োজন হয় অর্থাৎ আয়নায়ন এনথালপি হ্রাস পায়।

সঠিক উত্তর: (খ) আদর্শ বা প্রতিনিধি মৌল

s এবং p ব্লকের মৌলগুলোকে (1, 2 এবং 13 থেকে 17 নম্বর শ্রেণি) আদর্শ মৌল বা প্রতিনিধি মৌল (Representative elements) বলা হয়, কারণ এদের বাইরের দিক থেকে কেবলমাত্র একটি অর্থাৎ সর্ববহিঃস্থ কক্ষটি অসম্পূর্ণ থাকে।

সঠিক উত্তর: (খ) শ্রেণি 11

প্রাচীনকাল থেকে কপার, সিলভার (রুপো) এবং গোল্ড (সোনা) মুদ্রা তৈরিতে ব্যবহৃত হয়ে আসছে। এই মূল্যবান অবস্থান্তর ধাতুগুলো আধুনিক পর্যায় সারণির 11 নম্বর শ্রেণিতে অবস্থান করে।

সঠিক উত্তর: (খ) ক্ষার ধাতু

1 নম্বর শ্রেণির মৌলগুলো (লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাশিয়াম ইত্যাদি) জলের সাথে তীব্রভাবে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষার উৎপন্ন করে। এই কারণেই এদের ক্ষার ধাতু বলা হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) (n-1)d¹⁻¹⁰ ns¹⁻²

d-ব্লকের মৌলগুলোতে ইলেকট্রন ক্রমান্বয়ে সর্বশেষ কক্ষের ঠিক আগের কক্ষের d-উপকক্ষে, অর্থাৎ (n-1)d উপকক্ষে প্রবেশ করে। তাই এদের সাধারণ বিন্যাস (n-1)d¹⁻¹⁰ ns¹⁻² হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) হিলিয়াম

হিলিয়াম একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস, যার 1s উপকক্ষটি সম্পূর্ণ পূর্ণ (1s²) এবং এটি নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছে অবস্থিত। এই সুস্থিত এবং নিউক্লিয়াসের খুব কাছের কক্ষপথ থেকে ইলেকট্রন বের করা অত্যন্ত কঠিন, তাই এর আয়নায়ন এনথালপি সর্বোচ্চ।

সঠিক উত্তর: (খ) বৃদ্ধি পায়

শ্রেণি বরাবর নিচে নামলে পরমাণুর আকার বড় হয় এবং বাইরের ইলেকট্রনের ওপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কমে যায়। এর ফলে ইলেকট্রন বর্জন করার প্রবণতা (যা ধাতুর প্রধান বৈশিষ্ট্য) বৃদ্ধি পায়, অর্থাৎ ধাতব ধর্ম বাড়ে।

সঠিক উত্তর: (খ) সিলিকন

যেসব মৌলের মধ্যে ধাতু এবং অধাতু উভয়েরই কিছু কিছু ধর্ম বর্তমান থাকে, তাদের ধাতুকল্প বলা হয়। পর্যায় সারণিতে বোরন, সিলিকন, জার্মেনিয়াম, আর্সেনিক, অ্যান্টিমনি ইত্যাদি হলো ধাতুকল্পের উদাহরণ।

সঠিক উত্তর: (গ) ns² np⁶

হিলিয়ামের (1s²) পর অন্য সমস্ত নিষ্ক্রিয় গ্যাসের বাইরের কক্ষে 8টি করে ইলেকট্রন থাকে, যা একটি অত্যন্ত স্থিতিশীল অবস্থা (অষ্টক পূর্ণ অবস্থা) তৈরি করে। এর সাধারণ রূপ হলো ns² np⁶।

সঠিক উত্তর: (গ) N³⁻ > O²⁻ > F⁻

এই প্রতিটি আয়নেই 10টি করে ইলেকট্রন আছে। সম-ইলেকট্রনীয় প্রজাতির ক্ষেত্রে নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা যত বেশি হয়, ইলেকট্রনকে তত তীব্রভাবে টানে এবং আকার তত ছোট হয়। প্রোটন সংখ্যা নাইট্রোজেনে 7, অক্সিজেনে 8 এবং ফ্লুরিনে 9। তাই ফ্লুরিনের আকার সবচেয়ে ছোট এবং নাইট্রোজেনের সবচেয়ে বড়।

সঠিক উত্তর: (খ) p-ব্লক

ব্রোমিনের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵। যেহেতু এর সর্বশেষ ইলেকট্রনটি p-উপকক্ষে প্রবেশ করে, তাই এটি একটি p-ব্লক মৌল। এটি 17 নম্বর শ্রেণির (হ্যালোজেন) অন্তর্গত।

সঠিক উত্তর: (ক) ল্যান্থানাইড

পর্যায় সারণির 6 নম্বর পর্যায়ের যে 14টি মৌলে 4f উপকক্ষ ক্রমান্বয়ে ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হয়, তাদের ল্যান্থানাইড সিরিজ বা বিরল মৃত্তিকা মৌল বলা হয়। অন্যদিকে 5f পূর্ণ হলে তাদের অ্যাক্টিনাইড বলে।

সঠিক উত্তর: (খ) লিথিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম

2 নম্বর পর্যায়ের মৌলগুলো তাদের কোণাকুণি নিচে থাকা 3 নম্বর পর্যায়ের মৌলগুলোর সাথে ধর্মে প্রচুর সাদৃশ্য দেখায়, একেই কর্ণ সম্পর্ক বলে। যেমন লিথিয়াম (Li) এর সাথে ম্যাগনেসিয়াম (Mg), বেরিলিয়ামের সাথে অ্যালুমিনিয়াম এবং বোরনের সাথে সিলিকন কর্ণ সম্পর্ক তৈরি করে।

সঠিক উত্তর: (গ) Al₂O₃

যেসব অক্সাইড অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করে লবণ ও জল উৎপন্ন করে, তাদের উভধর্মী অক্সাইড বলে। অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড (Al₂O₃) হলো এর একটি আদর্শ উদাহরণ। Na₂O ক্ষারীয় এবং CO₂, SO₃ হলো আম্লিক অক্সাইড।

সঠিক উত্তর: (খ) আননিলকোয়াডিয়াম

নামকরণের নিয়ম অনুযায়ী 1 = আন, 0 = নিল, 4 = কোয়াড। এর শেষে ‘ইয়াম’ যুক্ত করলে নাম হয় আননিলকোয়াডিয়াম, যার প্রতীক Unq। বর্তমানে এই মৌলটি রাদারফোর্ডিয়াম (Rf) নামেও পরিচিত।

সঠিক উত্তর: (গ) 6 নম্বর

6 নম্বর পর্যায়ে s, p, d এবং f ব্লকের মৌল মিলিয়ে মোট 32টি মৌল রয়েছে (যার মধ্যে 14টি ল্যান্থানাইড অন্তর্ভুক্ত)। এটিই পর্যায় সারণির সবচেয়ে দীর্ঘ পর্যায়। (বর্তমানে 7 নম্বর পর্যায়টিও পূর্ণ হয়ে 32টি মৌল ধারণ করেছে)।

সঠিক উত্তর: (খ) বোরনে ইলেকট্রনটি 2p উপকক্ষ থেকে বের হয় যা 2s এর চেয়ে নিউক্লিয়াস থেকে দূরে থাকে

বেরিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s² 2s² এবং বোরনের 1s² 2s² 2p¹। 2s ইলেকট্রনের তুলনায় 2p ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে দূরে থাকায় তার ওপর আকর্ষণ কম হয়, ফলে বোরনের ইলেকট্রন বের করতে কম শক্তির প্রয়োজন হয়।

সঠিক উত্তর: (ক) বৃদ্ধি পায়

পর্যায় বরাবর বাম থেকে ডানে গেলে পরমাণুর আকার ক্রমশ ছোট হয় এবং কার্যকরী নিউক্লীয় আধান বৃদ্ধি পায়। ফলে সমযোজী বন্ধনের ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে টানার ক্ষমতা বা তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্রমশ বাড়তে থাকে।

সঠিক উত্তর: (ক) জিরকোনিয়াম এবং হাফনিয়াম এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ প্রায় সমান হয়

ল্যান্থানাইড মৌলগুলোতে 4f উপকক্ষের দুর্বল আচ্ছাদন প্রভাবের কারণে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ক্রমশ হ্রাস পায় (যাকে ল্যান্থানাইড সংকোচন বলে)। এর ফলে 4d এবং 5d সিরিজের মৌলগুলোর (যেমন জিরকোনিয়াম বা Zr এবং হাফনিয়াম বা Hf) আকার প্রায় সমান হয়ে যায়, যা সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম।

সঠিক উত্তর: (খ) সিজিয়াম

ফ্র্যান্সিয়াম একটি তেজস্ক্রিয় মৌল হওয়ায় সাধারণ রাসায়নিক আলোচনায় সিজিয়ামকেই ধরা হয়। সিজিয়ামের আকার অন্যান্য সাধারণ মৌলের তুলনায় সবচেয়ে বড় হওয়ায় এর সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনের ওপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ সবচেয়ে কম। তাই খুব সামান্য শক্তি প্রয়োগেই এর ইলেকট্রন বের করা যায়।

সঠিক উত্তর: (খ) ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু

বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম ইত্যাদি 2 নম্বর শ্রেণির মৌলগুলোর অক্সাইড মাটি বা মৃত্তিকাতে বেশি পাওয়া যায় এবং এগুলো ক্ষারীয় প্রকৃতির হয়। এই কারণে এদের ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু বলা হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) ns² np¹⁻⁶

p-ব্লকের মৌলগুলোর ক্ষেত্রে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি বাইরের p-উপকক্ষে প্রবেশ করে। এদের s-উপকক্ষটি সম্পূর্ণ পূর্ণ (ns²) থাকে এবং p-উপকক্ষে 1 থেকে 6টি পর্যন্ত ইলেকট্রন থাকতে পারে। তাই সাধারণ বিন্যাসটি হলো ns² np¹⁻⁶।

সঠিক উত্তর: (ক) Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻

এই সবকটি আয়নেই 10টি করে ইলেকট্রন রয়েছে, এরা সম-ইলেকট্রনীয়। এই ক্ষেত্রে ক্যাটায়নের ধনাত্মক আধান যত বেশি হয় (যেমন Al³⁺ এ 3টি), নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ তত প্রবল হয় এবং আকার তত ছোট হয়। অন্যদিকে অ্যানায়নের (যেমন F⁻) আকার বড় হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) পারমাণবিক ব্যাসার্ধ

শ্রেণি বরাবর নিচে নামার সময় প্রতি পদক্ষেপে একটি করে নতুন প্রধান শক্তিস্তর (কক্ষপথ) যুক্ত হয়। এর ফলে নিউক্লিয়াস থেকে বাইরের কক্ষের দূরত্ব ক্রমশ বাড়তে থাকে, তাই পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বা আকারও উল্লেখযোগ্যভাবে বৃদ্ধি পায়।

সঠিক উত্তর: (ক) যাদের পারমাণবিক সংখ্যা 92 এর বেশি

ইউরেনিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা হলো 92। এর পরবর্তী সমস্ত মৌল (93 থেকে শুরু করে) ল্যাবরেটরিতে কৃত্রিমভাবে তৈরি করা হয়েছে। এই মৌলগুলোকেই ইউরেনিয়ামের পরবর্তী বা ট্রান্সইউরেনিক মৌল বলা হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) আননিলপেন্টিয়াম

নামকরণের নিয়ম অনুযায়ী 1 = আন, 0 = নিল, 5 = পেন্ট। শেষে ‘ইয়াম’ যোগ করলে এর বিজ্ঞানসম্মত নাম হয় আননিলপেন্টিয়াম (Unp)। এর বর্তমান অনুমোদিত নাম ডাবনিম (Dubnium, Db)।

সঠিক উত্তর: (ঘ) 0

নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর বাইরের কক্ষে 8টি ইলেকট্রন (হিলিয়ামের 2টি) থাকায় এরা রাসায়নিকভাবে চরম স্থিতিশীল। এরা সাধারণত কোনো ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন বা শেয়ার করে না। তাই এদের রাসায়নিক সংযোগের ক্ষমতা বা যোজ্যতা 0 ধরা হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) উভধর্মী

জিংক অক্সাইড (ZnO) একটি উভধর্মী অক্সাইডের চমৎকার উদাহরণ। কারণ এটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং শক্তিশালী ক্ষার উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করে লবণ ও জল তৈরি করতে পারে।

সঠিক উত্তর: (গ) শ্রেণি 5

এটি একটি d-ব্লক মৌল। d-ব্লক মৌলগুলোর শ্রেণি সংখ্যা নির্ণয় করতে তাদের (n-1)d এবং ns উপকক্ষের ইলেকট্রন যোগ করতে হয়। এখানে 3d তে 3টি এবং 4s এ 2টি ইলেকট্রন আছে। তাই শ্রেণি সংখ্যা = 3 + 2 = 5। মৌলটি হলো ভ্যানাডিয়াম (V)।

সঠিক উত্তর: (ক) 1 নম্বর শ্রেণি (ক্ষার ধাতু)

একটি নির্দিষ্ট পর্যায়ে বাম দিকের মৌলগুলোর আকার সবচেয়ে বড় হয়। 1 নম্বর শ্রেণির ক্ষার ধাতুগুলোর আকার সেই পর্যায়ের অন্যান্য সব মৌলের চেয়ে বড় হওয়ায় এদের ইলেকট্রন অপসারণ করা সবচেয়ে সহজ। তাই এদের আয়নায়ন শক্তি সর্বনিম্ন।

সঠিক উত্তর: (খ) জার্মেনিয়াম

মেন্ডেলিফ সিলিকনের নিচে একটি ফাঁকা স্থান রেখেছিলেন এবং এর নাম দিয়েছিলেন একা-সিলিকন। পরবর্তীকালে আবিষ্কৃত জার্মেনিয়াম (Ge) মৌলটির ধর্মাবলি হুবহু তাঁর ভবিষ্যদ্বাণীর সাথে মিলে যায়। (একা-অ্যালুমিনিয়াম হলো গ্যালিয়াম)।

সঠিক উত্তর: (গ) ব্রোমিন

অধাতুগুলোর মধ্যে একমাত্র ব্রোমিন (Br) সাধারণ ঘরের উষ্ণতায় একটি লালচে-বাদামী রঙের তরল পদার্থ হিসেবে অবস্থান করে। মার্কারি বা পারদ হলো তরল ধাতু।

সঠিক উত্তর: (গ) এদের আয়নিক বিভব বা চার্জ-ব্যাসার্ধ অনুপাত প্রায় সমান

বেরিলিয়াম আয়ন (Be²⁺) এবং অ্যালুমিনিয়াম আয়নের (Al³⁺) আধান (চার্জ) ও ব্যাসার্ধের অনুপাত, যাকে আয়নিক বিভব বা আয়নিক পোটেনশিয়াল বলা হয়, তা প্রায় সমান। এই কারণেই এরা রাসায়নিক ধর্মে এত বেশি সাদৃশ্য দেখায়।

সঠিক উত্তর: (গ) ধনাত্মক বা প্রায় শূন্য

নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর সর্ববহিঃস্থ কক্ষটি ইলেকট্রন দ্বারা সম্পূর্ণ পূর্ণ (অষ্টক পূর্ণ) থাকায় এরা অত্যন্ত সুস্থিত। তাই নতুন কোনো ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতা এদের একেবারেই থাকে না। জোর করে ইলেকট্রন প্রবেশ করাতে গেলে উলটে শক্তি প্রয়োগ করতে হয়, তাই এদের ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি ধনাত্মক হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) 3 থেকে 12

পর্যায় সারণির একেবারে বাঁদিকে 1 ও 2 নম্বর শ্রেণিতে s-ব্লক এবং ডানদিকে 13 থেকে 18 নম্বর শ্রেণিতে p-ব্লক মৌলগুলো থাকে। এদের ঠিক মাঝখানে 3 থেকে 12 নম্বর শ্রেণি পর্যন্ত d-ব্লক মৌলগুলো অবস্থান করে।

সঠিক উত্তর: (গ) প্রায় সমান আয়নিক বিভব বা চার্জ-ব্যাসার্ধ অনুপাত

2 নম্বর পর্যায়ের লিথিয়াম এবং 3 নম্বর পর্যায়ের ম্যাগনেসিয়াম কোণাকুণিভাবে অবস্থিত। এদের ক্যাটায়নগুলোর (Li⁺ এবং Mg²⁺) আধান (চার্জ) ও ব্যাসার্ধের অনুপাত প্রায় সমান হওয়ায় এদের রাসায়নিক ধর্মে ব্যাপক মিল দেখা যায়, যাকে কর্ণ সম্পর্ক বলে।

সঠিক উত্তর: (গ) সিজিয়াম

ফ্র্যান্সিয়াম একটি তেজস্ক্রিয় মৌল হওয়ায় সাধারণ রাসায়নিক আলোচনায় সিজিয়ামকেই সবচেয়ে বেশি তড়িৎ ধনাত্মক মৌল হিসেবে ধরা হয়। এর পারমাণবিক আকার খুব বড় হওয়ায় এটি খুব সহজেই ইলেকট্রন বর্জন করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হতে পারে।

সঠিক উত্তর: (গ) পারমাণবিক সংখ্যা

মেন্ডেলিফ তাঁর সারণিতে মৌলগুলোকে পারমাণবিক ভরের ক্রমানুসারে সাজিয়েছিলেন। কিন্তু আধুনিক পর্যায় সারণি বিজ্ঞানী মোজলের সূত্রের ওপর ভিত্তি করে তৈরি, যেখানে মৌলগুলোকে তাদের পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটন সংখ্যা)-এর ক্রমবর্ধমান মান অনুযায়ী সাজানো হয়েছে।

সঠিক উত্তর: (ক) আদর্শ বা প্রতিনিধি মৌল

3 নম্বর পর্যায়ের মৌলগুলো তাদের নিজ নিজ শ্রেণির ধর্মগুলোকে খুব সুন্দরভাবে প্রতিনিধিত্ব করে এবং এদের কোনোটিতেই d-উপকক্ষ আংশিক পূর্ণ থাকে না। তাই এদের আদর্শ মৌল বা প্রতিনিধি মৌল বলা হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) 18

প্রথম পর্যায়ে 2টি, দ্বিতীয় ও তৃতীয় পর্যায়ে 8টি করে এবং 4 নম্বর পর্যায়ে s-ব্লকের 2টি, p-ব্লকের 6টি এবং d-ব্লকের 10টি মৌল মিলিয়ে মোট 18টি মৌল আছে। তাই একে প্রথম দীর্ঘ পর্যায় বলা হয়।

সঠিক উত্তর: (ক) Ca²⁺ < K⁺ < Cl⁻ < S²⁻

এই সবকটি আয়নেই 18টি করে ইলেকট্রন রয়েছে। সম-ইলেকট্রনীয় আয়নের ক্ষেত্রে পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটন সংখ্যা) যার যত বেশি হয়, ইলেকট্রনের ওপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ তত প্রবল হয় এবং ব্যাসার্ধ তত ছোট হয়। প্রোটন সংখ্যা: Ca(20) > K(19) > Cl(17) > S(16)। তাই আকার এর ঠিক উলটো হবে।

সঠিক উত্তর: (গ) 4

14 নম্বর শ্রেণির মৌলগুলোর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে ৪টি ইলেকট্রন থাকে (ns² np²)। অষ্টক পূর্ণ করার জন্য এদের আরও 4টি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয়। তাই এরা প্রধানত সমযোজী বন্ধন তৈরি করে এবং এদের সাধারণ যোজ্যতা 4 হয়।

সঠিক উত্তর: (ঘ) নিয়ন

একটি নির্দিষ্ট পর্যায়ে বাম দিক থেকে ডান দিকে গেলে আকার ছোট হয় এবং আয়নায়ন শক্তি বৃদ্ধি পায়। 2 নম্বর পর্যায়ের সর্বডানে অবস্থিত নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়ন (Ne)-এর অষ্টক পূর্ণ থাকায় এর ইলেকট্রন বিন্যাস সবচেয়ে সুস্থিত এবং আয়নায়ন শক্তি সর্বোচ্চ।

সঠিক উত্তর: (গ) ক্লোরিন

পর্যায় সারণির 3 নম্বর পর্যায়ের হ্যালোজেন মৌল হলো ক্লোরিন। এর ইলেকট্রন আসক্তির মান কেবল 3 নম্বর পর্যায় নয়, বরং সমগ্র পর্যায় সারণির সমস্ত মৌলের মধ্যে সবচেয়ে বেশি।

সঠিক উত্তর: (ঘ) f-ব্লক

ল্যান্থানাইড মৌলগুলোতে (পারমাণবিক সংখ্যা 58 থেকে 71) ইলেকট্রন ক্রমান্বয়ে গভীরতর 4f উপকক্ষে প্রবেশ করে। এই কারণেই এদের f-ব্লক মৌল বা অভ্যন্তরীণ অবস্থান্তর মৌল বলা হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) হ্রাস পায়

পর্যায়ের বাঁদিকের মৌলগুলো (ধাতু) তীব্র ক্ষারীয় অক্সাইড তৈরি করে। ডানদিকে অগ্রসর হলে ধাতব ধর্ম কমে এবং অধাতব ধর্ম বৃদ্ধি পায়, ফলে অক্সাইডগুলোর ক্ষারীয় ধর্ম ক্রমশ হ্রাস পেয়ে আম্লিক বা অ্যাসিডিক ধর্মে পরিণত হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) নিক্টোজেন

15 নম্বর শ্রেণির মৌলগুলোকে ‘নিক্টোজেন’ (Pnictogens) বলা হয়। গ্রিক শব্দ ‘Pnicto’ থেকে এর উৎপত্তি, যার অর্থ শ্বাসরোধী। নাইট্রোজেন গ্যাস শ্বাসগ্রহণে সাহায্য করে না বলেই এই নামকরণ করা হয়েছে।

সঠিক উত্তর: (খ) আননিলহেক্সিয়াম

100 এর বেশি পারমাণবিক সংখ্যার মৌলের নামকরণের নিয়মানুযায়ী 1 = আন, 0 = নিল, 6 = হেক্স। শেষে ‘ইয়াম’ যুক্ত করলে নাম হয় আননিলহেক্সিয়াম (Unh)। বর্তমানে এই মৌলটি সিবোর্গিয়াম (Sg) নামে অনুমোদিত।

সঠিক উত্তর: (ঘ) শ্রেণি 18

পর্যায় সারণির একেবারে ডানদিকের শেষ শ্রেণি অর্থাৎ 18 নম্বর শ্রেণির মৌলগুলোর (হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন ইত্যাদি) সর্ববহিঃস্থ কক্ষটি ইলেকট্রন দ্বারা সম্পূর্ণ পূর্ণ থাকে। তাই এরা রাসায়নিকভাবে চরম নিষ্ক্রিয় হয় এবং এদের নোবেল গ্যাস বলা হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) বৃদ্ধি পায়

বাম দিক থেকে ডান দিকে গেলে পরমাণুর ব্যাসার্ধ কমে এবং ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতা (ইলেকট্রন আসক্তি ও তড়িৎ ঋণাত্মকতা) বৃদ্ধি পায়। ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতাই হলো অধাতব ধর্ম, তাই এটি পর্যায় বরাবর ক্রমশ বৃদ্ধি পায়।

সঠিক উত্তর: (খ) নাইট্রোজেনের বেশি, কারণ এর 2p উপকক্ষ অর্ধপূর্ণ থাকে

সাধারণ নিয়মে অক্সিজেনের আয়নায়ন শক্তি বেশি হওয়ার কথা। কিন্তু নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাসে বাইরের 2p উপকক্ষটি ঠিক অর্ধেক পূর্ণ (2p³) থাকে, যা একটি অত্যন্ত স্থিতিশীল অবস্থা। এই সুস্থিত অবস্থা থেকে ইলেকট্রন সরাতে অক্সিজেনের (2p⁴) চেয়ে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়।

সঠিক উত্তর: (ঘ) Cl₂O₇

পর্যায় সারণির বামদিকের ধাতব অক্সাইডগুলো ক্ষারীয় (যেমন Na₂O, MgO) এবং মাঝেরগুলো উভধর্মী (যেমন Al₂O₃) হয়। কিন্তু ডানদিকের অধাতব অক্সাইডগুলো তীব্র আম্লিক হয়। ক্লোরিন একটি তীব্র অধাতু, তাই এর অক্সাইড Cl₂O₇ একটি শক্তিশালী আম্লিক অক্সাইড।

সঠিক উত্তর: (ঘ) ফ্র্যান্সিয়াম

1 নম্বর শ্রেণির একেবারে শেষে অবস্থিত ফ্র্যান্সিয়াম (Fr) একটি অত্যন্ত বিরল এবং ভারী তেজস্ক্রিয় মৌল। এর নিউক্লিয়াস অত্যন্ত অস্থিতিশীল হওয়ায় এটি সর্বদা তেজস্ক্রিয় রশ্মি বিকিরণ করে।

সঠিক উত্তর: (গ) d-ব্লক

ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি যে উপকক্ষে প্রবেশ করে, মৌলটি সেই ব্লকের অন্তর্ভুক্ত হয়। এখানে সর্বশেষ ইলেকট্রনগুলো আংশিক পূর্ণ 3d উপকক্ষে প্রবেশ করায় এটি একটি d-ব্লক মৌল। এটি আসলে ক্রোমিয়াম (Cr) মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস।

সঠিক উত্তর: (ঘ) সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার (n) মান দ্বারা

একটি পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার (n) যে মানটি সবচেয়ে বড় হয়, সেটিই নির্দেশ করে ওই পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথকে। আর এই সর্বোচ্চ কক্ষপথের সংখ্যাটিই হলো মৌলটির পর্যায় সংখ্যা।

সঠিক উত্তর: (ঘ) Fe²⁺ এবং Mn²⁺

আয়রন বা Fe এর পারমাণবিক সংখ্যা 26, তাই Fe²⁺ এ ইলেকট্রন থাকে 24টি। অন্যদিকে ম্যাঙ্গানিজ বা Mn এর পারমাণবিক সংখ্যা 25, তাই Mn²⁺ এ ইলেকট্রন থাকে 23টি। যেহেতু এদের ইলেকট্রন সংখ্যা সমান নয়, তাই এরা সম-ইলেকট্রনীয় নয়। বাকি সব জোড়ের ইলেকট্রন সংখ্যা একে অপরের সমান।

সঠিক উত্তর: (গ) 11 টি

পর্যায় সারণিতে মোট 11টি মৌল স্বাভাবিক তাপমাত্রায় গ্যাস হিসেবে থাকে। এগুলো হলো: হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, ফ্লুরিন, ক্লোরিন এবং 6টি নিষ্ক্রিয় গ্যাস (হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, ক্রিপ্টন, জেনন, রেডন)।

সঠিক উত্তর: (খ) ns²

ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুগুলো (যেমন ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম) s-ব্লকের অন্তর্গত এবং এদের সবচেয়ে বাইরের s-উপকক্ষে ঠিক 2টি ইলেকট্রন থাকে। তাই এদের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হলো ns²।

সঠিক উত্তর: (ঘ) লিথিয়াম

যেকোনো পর্যায়ের বাম দিক থেকে ডান দিকে গেলে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বৃদ্ধির কারণে পরমাণুর ব্যাসার্ধ ক্রমশ ছোট হতে থাকে। তাই একটি নির্দিষ্ট পর্যায়ের একদম বামদিকে থাকা ক্ষার ধাতুটির (2 নম্বর পর্যায়ের ক্ষেত্রে লিথিয়াম) ব্যাসার্ধ সবচেয়ে বড় হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) সিলিকন

সিলিকন (Si) হলো একটি অত্যন্ত জনপ্রিয় ধাতুকল্প। উপযুক্ত পরিমাণ খাদ মেশানোর পর এটি একটি চমৎকার অর্ধপরিবাহী হিসেবে কাজ করে, যা দিয়ে কম্পিউটারের চিপ, সোলার প্যানেল এবং বিভিন্ন ইলেকট্রনিক সার্কিট তৈরি করা হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) 4 নম্বর পর্যায়, 2 নম্বর শ্রেণি

পারমাণবিক সংখ্যা 20 বিশিষ্ট মৌলটি হলো ক্যালসিয়াম (Ca)। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²। যেহেতু সর্বোচ্চ প্রধান কক্ষপথ 4, তাই এটি 4 নম্বর পর্যায়ের অন্তর্ভুক্ত। এবং বাইরের s-উপকক্ষে 2টি ইলেকট্রন থাকায় এটি 2 নম্বর শ্রেণির (ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু) মৌল।

সঠিক উত্তর: (ক) HF < HCl < HBr < HI

হ্যালোজেন শ্রেণির ওপর থেকে নিচে নামলে পরমাণুর আকার ক্রমশ বৃদ্ধি পায় (F < Cl < Br < I)। আকার বাড়ার কারণে হ্যালোজেন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যকার বন্ধন দুর্বল হতে থাকে। বন্ধন যত দুর্বল হয়, জলীয় দ্রবণে তত সহজে প্রোটন (H⁺) মুক্ত হয় এবং অ্যাসিডের তীব্রতা তত বৃদ্ধি পায়। তাই HI সবচেয়ে তীব্র অ্যাসিড।

সঠিক উত্তর: (গ) এদের d-উপকক্ষটি আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে বলে

অবস্থান্তর মৌলগুলোর d-উপকক্ষটি অসম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে পূর্ণ (d¹ থেকে d⁹) থাকে। এর ফলে দৃশ্যমান আলো থেকে শক্তি শোষণ করে ইলেকট্রনগুলো খুব সহজেই একটি d-অরবিটাল থেকে অন্য d-অরবিটালে লাফিয়ে যেতে পারে (যাকে d-d স্থানান্তর বলে)। এই শোষিত আলোর পরিপূরক রঙটিই আমাদের চোখে ধরা পড়ে, যার ফলে যৌগগুলো রঙিন দেখায়।

সঠিক উত্তর: (গ) গ্যালিয়াম

মেন্ডেলিফ অ্যালুমিনিয়ামের ঠিক নিচে একটি অনাবিষ্কৃত মৌলের জন্য স্থান ফাঁকা রাখেন এবং তার নাম দেন ‘একা-অ্যালুমিনিয়াম’। পরবর্তীকালে আবিষ্কৃত গ্যালিয়াম (Ga) মৌলটির ধর্ম মেন্ডেলিফের করা ভবিষ্যদ্বাণীর সাথে হুবহু মিলে যায়।

সঠিক উত্তর: (গ) (n-2)f¹⁻¹⁴ (n-1)d⁰⁻¹ ns²

ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড সিরিজের মৌলগুলোতে ইলেকট্রন ক্রমান্বয়ে সবচেয়ে বাইরের কক্ষের দুই ধাপ ভেতরের f-উপকক্ষে অর্থাৎ (n-2)f স্তরে প্রবেশ করে। তাই এদের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস (n-2)f¹⁻¹⁴ (n-1)d⁰⁻¹ ns² হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) জিংক

যেসব মৌলের স্বাভাবিক অবস্থায় বা কোনো স্থিতিশীল জারণ অবস্থায় d-উপকক্ষ আংশিক পূর্ণ থাকে (d¹ থেকে d⁹), তাদের অবস্থান্তর মৌল বলে। কিন্তু জিংক (Zn), ক্যাডমিয়াম (Cd) এবং মার্কারি (Hg)-এর d-উপকক্ষ সম্পূর্ণ পূর্ণ (d¹⁰) থাকে, তাই এদের অবস্থান্তর মৌল বলা হয় না।

সঠিক উত্তর: (খ) ঋণাত্মক আয়নের সাথে নতুন ইলেকট্রনের তীব্র বিকর্ষণ হয় বলে

প্রথম ইলেকট্রন গ্রহণের সময় অক্সিজেন শক্তি নির্গত করে (তাই মান ঋণাত্মক)। কিন্তু এরপর একটি একক ঋণাত্মক আয়নে (O⁻) পরিণত হওয়ার পর, তার সাথে আরেকটি ঋণাত্মক ইলেকট্রন যুক্ত করতে গেলে প্রবল বৈদ্যুতিক বিকর্ষণ বলের সৃষ্টি হয়। এই বিকর্ষণকে অতিক্রম করার জন্য বাইরে থেকে শক্তি প্রয়োগ করতে হয়, তাই মানটি ধনাত্মক হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) p-ব্লক

পর্যায় সারণির ডানদিকে থাকা 13 থেকে 18 নম্বর শ্রেণির মৌলগুলো নিয়ে গঠিত p-ব্লকই হলো একমাত্র ব্লক, যেখানে ধাতু (যেমন অ্যালুমিনিয়াম, লেড), অধাতু (যেমন অক্সিজেন, সালফার) এবং ধাতুকল্প (যেমন সিলিকন, আর্সেনিক) সব ধরনের মৌল একসাথে পাওয়া যায়।

সঠিক উত্তর: (ঘ) Rb₂O (রুবিডিয়াম অক্সাইড)

পর্যায় সারণির একটি শ্রেণি বরাবর ওপর থেকে নিচে নামলে মৌলগুলোর ধাতব ধর্ম ক্রমশ বৃদ্ধি পায়। ধাতব ধর্ম বাড়ার সাথে সাথে তাদের অক্সাইডগুলোর ক্ষারীয় প্রকৃতিও বৃদ্ধি পায়। 1 নম্বর শ্রেণিতে রুবিডিয়াম সবচেয়ে নিচে থাকায় এর অক্সাইডটি সবচেয়ে তীব্র ক্ষারীয়।

সঠিক উত্তর: (খ) আনআনকোয়াডিয়াম

নামকরণের আন্তর্জাতিক নিয়ম অনুযায়ী 1 = আন, 1 = আন, 4 = কোয়াড। এর শেষে ‘ইয়াম’ যুক্ত করলে নাম হয় আনআনকোয়াডিয়াম (Uuq)। বর্তমানে এই মৌলটি ফ্লেরোভিয়াম (Flerovium, Fl) নামে অনুমোদিত।

সঠিক উত্তর: (ঘ) ফ্লুরিন

সমযোজী যৌগে ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাই হলো তড়িৎ ঋণাত্মকতা। পাউলিং স্কেলে ফ্লুরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে বেশি, যার তুলনামূলক মান 4.0 ধরা হয়। এর পরেই রয়েছে অক্সিজেনের (3.5) অবস্থান।

সঠিক উত্তর: (ক) 3 নম্বর পর্যায়, 16 নম্বর শ্রেণি

পারমাণবিক সংখ্যা 16 বিশিষ্ট মৌলটি হলো সালফার (S)। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴। এর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর 3 হওয়ায় এটি 3 নম্বর পর্যায়ের মৌল। এবং p-ব্লকের মৌল হওয়ায় এর শ্রেণি হবে 10 + যোজ্যতা ইলেকট্রন (2+4) = 16 নম্বর শ্রেণি।

সঠিক উত্তর: (খ) কার্যকরী নিউক্লীয় আধান বা আচ্ছাদন ধ্রুবক

একটি পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনের ওপর নিউক্লিয়াসের প্রকৃত আকর্ষণ বলকে কার্যকরী নিউক্লীয় আধান (Effective nuclear charge, Z_eff) বলে। স্লেটারের নিয়মাবলি ব্যবহার করে আচ্ছাদন ধ্রুবকের (Screening constant) মান হিসাব করে এই কার্যকরী নিউক্লীয় আধান খুব নিখুঁতভাবে নির্ণয় করা যায়।

সঠিক উত্তর: (ক) 1 নম্বর পর্যায়, 2টি মৌল

পর্যায় সারণির প্রথম পর্যায়টি হলো সবচেয়ে ছোট বা অতি হ্রস্ব পর্যায়। এতে কেবলমাত্র 2টি মৌল অবস্থান করে: হাইড্রোজেন (H) এবং হিলিয়াম (He)।

সঠিক উত্তর: (গ) IE₁ < IE₂ < IE₃

পরমাণু থেকে প্রথম ইলেকট্রনটি অপসারণ করার পর সেটি ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয়। ফলে বাকি ইলেকট্রনগুলোর ওপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ আরও প্রবল হয়ে ওঠে। এই কারণে দ্বিতীয় ইলেকট্রনটি সরাতে প্রথমটির চেয়ে বেশি শক্তি লাগে, এবং তৃতীয়টি সরাতে তার চেয়েও বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়।

সঠিক উত্তর: (ঘ) O²⁻

এই সবকটি আয়নেই 10টি করে ইলেকট্রন রয়েছে। সম-ইলেকট্রনীয় প্রজাতির ক্ষেত্রে নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা যার যত কম হয়, ইলেকট্রনগুলোর ওপর তার আকর্ষণ বল তত দুর্বল থাকে, ফলে ব্যাসার্ধ তত বড় হয়। অক্সিজেনের প্রোটন সংখ্যা সবচেয়ে কম (8টি), তাই O²⁻ এর আকার এদের মধ্যে সবচেয়ে বড়।

সঠিক উত্তর: (গ) +1

ক্ষার ধাতুগুলোর বাইরের কক্ষে মাত্র 1টি ইলেকট্রন (ns¹) থাকে। এই 1টি ইলেকট্রন খুব সহজেই বর্জন করে এরা নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের অত্যন্ত সুস্থিত ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে পারে। তাই এরা সর্বদা +1 জারণ স্তর প্রদর্শন করে।

সঠিক উত্তর: (খ) নির্দিষ্ট সময় অন্তর মৌলগুলোর বাইরের কক্ষের ইলেকট্রন বিন্যাসের পুনরাবৃত্তি

মৌলগুলোর রাসায়নিক ধর্ম প্রধানত তাদের সর্ববহিঃস্থ কক্ষের ইলেকট্রন বিন্যাসের ওপর নির্ভর করে। আধুনিক পর্যায় সারণিতে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে একটি নির্দিষ্ট সময়ের ব্যবধানে একই ধরনের বাইরের ইলেকট্রন বিন্যাসের পুনরাবৃত্তি ঘটে। আর ঠিক এই কারণেই মৌলগুলোর ধর্মেরও পর্যায়বৃত্তিক পুনরাবৃত্তি দেখা যায়।