সঠিক উত্তর: (খ) কোসেল ও লুইস

বিজ্ঞানী কোসেল এবং লুইস রাসায়নিক বন্ধনের ইলেকট্রনীয় তত্ত্ব উপস্থাপন করেন। তাঁদের মতে, পরমাণুগুলো ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা ভাগাভাগির মাধ্যমে তাদের সবচেয়ে বাইরের কক্ষে নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো 8টি ইলেকট্রন (অষ্টক) লাভ করে স্থিতিশীলতা অর্জন করতে চায়।

সঠিক উত্তর: (গ) বোরন ট্রাইফ্লুরাইড

বোরন ট্রাইফ্লুরাইড অণুতে কেন্দ্রীয় বোরন পরমাণুর চারপাশে সমযোজী বন্ধন গঠনের পরও মোট 6টি ইলেকট্রন থাকে (8টি নয়)। তাই এটি অষ্টক অসম্পূর্ণতার একটি আদর্শ উদাহরণ।

সঠিক উত্তর: (খ) ধাতুর নিম্ন আয়নন শক্তি এবং অধাতুর উচ্চ ইলেকট্রন আসক্তি

আয়নীয় বন্ধনে ধাতু ইলেকট্রন বর্জন করে ক্যাটায়ন এবং অধাতু ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়ন তৈরি করে। ধাতুর আয়নন শক্তি কম হলে সে সহজে ইলেকট্রন ছাড়তে পারে এবং অধাতুর ইলেকট্রন আসক্তি বেশি হলে সে সহজে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, যা বন্ধন গঠনকে ত্বরান্বিত করে।

সঠিক উত্তর: (খ) তড়িৎযোজী যৌগ

বিপরীত আধানযুক্ত গ্যাসীয় ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে 1 মোল কঠিন স্ফটিক বা জালক (ল্যাটিস) তৈরি করার সময় যে বিপুল পরিমাণ শক্তি নির্গত হয়, তাকে ল্যাটিস শক্তি বলে। এই শক্তি যত বেশি হয়, তড়িৎযোজী যৌগের স্থায়িত্ব তত বৃদ্ধি পায়।

সঠিক উত্তর: (গ) ক্যাটায়নের আকার ছোট এবং অ্যানায়নের আকার বড় হলে

বিজ্ঞানী ফাজানের মতে, ক্যাটায়নের আকার ছোট এবং চার্জ বেশি হলে তার ধ্রুবায়ণ ক্ষমতা (পোলারাইজিং পাওয়ার) বাড়ে। অন্যদিকে অ্যানায়নের আকার বড় হলে তার ধ্রুবণীয়তা বাড়ে। এই দুটি শর্ত পূরণ হলে তড়িৎযোজী যৌগে ইলেকট্রন মেঘের বিকৃতি ঘটে এবং সমযোজী চরিত্র বৃদ্ধি পায়।

সঠিক উত্তর: (ক) অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড যৌগে নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেনের মধ্যে সমযোজী এবং অসমযোজী বন্ধন থাকে, যা মিলে অ্যামোনিয়াম ক্যাটায়ন গঠন করে। এই ক্যাটায়ন এবং ক্লোরাইড অ্যানায়নের মধ্যে আবার তড়িৎযোজী বা আয়নীয় বন্ধন উপস্থিত থাকে।

সঠিক উত্তর: (গ) চতুস্তলকীয়

মিথেন অণুতে কার্বন পরমাণুর বাইরের কক্ষে 4টি ইলেকট্রন জোড় থাকে এবং কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে না। বিকর্ষণ কমানোর জন্য এই 4টি জোড় মহাকাশে এমনভাবে ছড়িয়ে থাকে যা একটি সুষম চতুস্তলকীয় আকার গঠন করে।

সঠিক উত্তর: (গ) 104.5 ডিগ্রি

জলের অণুতে অক্সিজেনের ওপর 2টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (লোন পেয়ার) থাকে। এই নিঃসঙ্গ জোড়গুলো বন্ধন জোড়গুলোকে প্রবলভাবে বিকর্ষণ করে, যার ফলে আদর্শ চতুস্তলকীয় কোণ সংকুচিত হয়ে 104.5 ডিগ্রিতে নেমে আসে এবং অণুর আকৃতি ‘V’ বা কৌণিক আকৃতির হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) sp3

অ্যামোনিয়া অণুতে নাইট্রোজেনের বাইরের কক্ষে মোট 4 জোড়া ইলেকট্রন থাকে (3টি বন্ধন জোড় এবং 1টি নিঃসঙ্গ জোড়)। মোট 4টি জোড় থাকায় এটি 1টি s এবং 3টি p অরবিটালের মিশ্রণে sp3 সংকরায়ণ গঠন করে।

সঠিক উত্তর: (গ) 1টি সিগমা, 2টি পাই

যেকোনো সমযোজী বহুমুখী বন্ধনের ক্ষেত্রে সর্বদা কেবল 1টি মাত্র সিগমা বন্ধন থাকে (যা অরবিটালের মুখোমুখি মিলনে তৈরি হয়)। বাকি বন্ধনগুলো সর্বদা পাই বন্ধন হয় (যা পাশাপাশি মিলনে তৈরি হয়)। তাই ত্রিবন্ধনে 1টি সিগমা এবং 2টি পাই বন্ধন থাকে।

সঠিক উত্তর: (গ) কার্বন ডাইঅক্সাইড

কার্বন ডাইঅক্সাইড অণুর জ্যামিতিক আকার সরলরৈখিক। এর ফলে দুটি কার্বন-অক্সিজেন বন্ধনের দ্বিমেরু ভ্রামক ভেক্টরগুলো একে অপরের ঠিক বিপরীত দিকে কাজ করে এবং পরস্পরকে বাতিল করে দেয়। ফলে মোট লব্ধি দ্বিমেরু ভ্রামক শূন্য হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) sp2

ইথিলিন অণুতে কার্বন পরমাণুগুলো নিজেদের মধ্যে সমযোজী দ্বিবন্ধন গঠন করে। এর মানে হলো প্রতিটি কার্বন 3টি সিগমা বন্ধন এবং 1টি পাই বন্ধন তৈরি করে। 3টি সিগমা বন্ধনের জন্য 3টি সংকর অরবিটালের প্রয়োজন হয়, তাই সংকরায়ণটি sp2 প্রকৃতির হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) পরাচৌম্বকীয়

আণবিক অরবিটাল তত্ত্ব (MOT) থেকে জানা যায় যে, অক্সিজেন অণুর ইলেকট্রন বিন্যাসে দুটি অ্যান্টিবন্ডিং (অ-বন্ধন) পাই অরবিটালে 2টি বিজোড় বা অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে। এই বিজোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণেই অক্সিজেন গ্যাস চুম্বক দ্বারা ক্ষীণভাবে আকৃষ্ট হয় অর্থাৎ এটি পরাচৌম্বকীয় বা প্যারাম্যাগনেটিক প্রকৃতির।

সঠিক উত্তর: (গ) হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড

হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত অপর পরমাণুটির তড়িৎ ঋণাত্মকতা যত বেশি হবে, হাইড্রোজেন বন্ধন তত বেশি শক্তিশালী হবে। পর্যায় সারণিতে ফ্লুরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বোচ্চ। তাই হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডে হাইড্রোজেন বন্ধন সবচেয়ে দৃঢ় হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) ত্রিকোণীয় দ্বিপিরামিডীয়

ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড যৌগে ফসফরাস পরমাণুটি sp3d সংকরায়ণ দেখায় এবং এর চারপাশে 5টি বন্ধন জোড় থাকে। এই 5টি জোড় মহাকাশে এমনভাবে ছড়িয়ে থাকে যা একটি ত্রিকোণীয় দ্বিপিরামিডীয় জ্যামিতিক আকার তৈরি করে।

সঠিক উত্তর: (গ) AlCl₃

ফাজানের সূত্র অনুযায়ী ক্যাটায়নের আধান বা চার্জ যত বেশি হয় এবং আকার যত ছোট হয়, তার ধ্রুবায়ণ ক্ষমতা (Polarizing power) তত বাড়ে। এখানে Al³⁺ এর আধান (+3) সবচেয়ে বেশি এবং আকার ছোট হওয়ায় AlCl₃ যৌগে ইলেকট্রন মেঘের বিকৃতি সর্বাধিক হয়, ফলে এর সমযোজী চরিত্র সবচেয়ে বেশি।

সঠিক উত্তর: (খ) অষ্টতলকীয়

SF₆ অণুতে সালফার পরমাণুর বাইরের কক্ষে 6টি ইলেকট্রনই ফ্লুরিনের সাথে 6টি বন্ধন জোড় তৈরি করে (এখানে কোনো নিঃসঙ্গ জোড় বা লোন পেয়ার থাকে না)। এই 6টি বন্ধন জোড় একে অপরের বিকর্ষণ কমানোর জন্য সুষম অষ্টতলকীয় (Octahedral) আকারে সজ্জিত থাকে।

সঠিক উত্তর: (ক) sp

অ্যাসিটিলিন অণুতে দুটি কার্বন পরমাণু সমযোজী ত্রিবন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে। ত্রিবন্ধন থাকলে কার্বন পরমাণু মাত্র 2টি সিগমা বন্ধন তৈরি করে (একটি অন্য কার্বনের সাথে, একটি হাইড্রোজেনের সাথে)। 2টি সিগমা বন্ধনের জন্য 2টি সংকর অরবিটাল লাগে, তাই এর সংকরায়ণ sp প্রকৃতির হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) 2

নিষ্ক্রিয় গ্যাস জেননের বাইরের কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকে। এর মধ্যে 4টি ইলেকট্রন 4টি ফ্লুরিন পরমাণুর সাথে 4টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। বাকি 4টি ইলেকট্রন জোড় বেঁধে 2টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (Lone pair) হিসেবে অবস্থান করে।

সঠিক উত্তর: (খ) 2

অক্সিজেন অণুর আণবিক ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায়, বন্ডিং অরবিটালে 10টি এবং অ্যান্টিবন্ডিং অরবিটালে 6টি ইলেকট্রন থাকে। বন্ধন ক্রম নির্ণয়ের সূত্র = (বন্ডিং ইলেকট্রন – অ্যান্টিবন্ডিং ইলেকট্রন) / 2 = (10 – 6) / 2 = 4 / 2 = 2। তাই অক্সিজেন অণুতে দ্বিবন্ধন থাকে।

সঠিক উত্তর: (খ) O₂

পরাচৌম্বকীয় ধর্ম দেখাতে হলে অণুতে বিজোড় বা অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকতে হয়। আণবিক অরবিটাল তত্ত্বে অক্সিজেন (O₂) অণুর অ্যান্টিবন্ডিং পাই অরবিটালে 2টি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে। এই বিজোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণেই অক্সিজেন চুম্বক দ্বারা ক্ষীণভাবে আকৃষ্ট হয়।

সঠিক উত্তর: (ঘ) H₂O

অক্সিজেন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা 16 নম্বর শ্রেণির অন্যান্য মৌলগুলোর (S, Se, Te) তুলনায় অনেক বেশি। এর ফলে জলের (H₂O) অণুগুলোর মধ্যে শক্তিশালী আন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়। এই দৃঢ় বন্ধন ভাঙতে প্রচুর তাপের প্রয়োজন হয় বলেই জলের স্ফুটনাঙ্ক এত বেশি।

সঠিক উত্তর: (খ) +1

ফর্মাল চার্জ নির্ণয়ের সূত্র হলো = (যোজ্যতা ইলেকট্রন) – (নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন) – (বন্ধন ইলেকট্রন / 2)। ওজোনের কেন্দ্রীয় অক্সিজেনের ক্ষেত্রে: যোজ্যতা ইলেকট্রন 6, নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন 2, এবং 3টি বন্ধনের জন্য বন্ধন ইলেকট্রন 6। তাই ফর্মাল চার্জ = 6 – 2 – (6 / 2) = 6 – 2 – 3 = +1।

সঠিক উত্তর: (ক) NH₃ এর বেশি, কারণ লোন পেয়ার এবং বন্ড পেয়ারের ভ্রামক একই দিকে কাজ করে

NH₃ অণুতে N-H বন্ধনের ভ্রামকগুলো নাইট্রোজেনের দিকে কাজ করে, যা নিঃসঙ্গ জোড়ের (লোন পেয়ার) ভ্রামকের একই দিকে থাকে, ফলে লব্ধি দ্বিমেরু ভ্রামক যোগ হয়ে বেড়ে যায়। কিন্তু NF₃ তে N-F বন্ধনের ভ্রামক ফ্লুরিনের দিকে কাজ করে যা লোন পেয়ারের বিপরীত, তাই লব্ধি মান অনেক কমে যায়।

সঠিক উত্তর: (গ) 120 ডিগ্রি

sp2 সংকরায়ণে 1টি s এবং 2টি p অরবিটাল মিলে মোট 3টি নতুন সংকর অরবিটাল তৈরি হয়। এরা ইলেকট্রন বিকর্ষণ সবচেয়ে কমানোর জন্য একটি সমতলের ওপর ত্রিভুজাকারে ঠিক 120 ডিগ্রি কোণে অবস্থান করে।

সঠিক উত্তর: (খ) কারণ এর বন্ধন ক্রম (Bond order) 0

2টি হিলিয়াম পরমাণু মিলে He₂ তৈরি হলে তাতে মোট 4টি ইলেকট্রন থাকবে। আণবিক অরবিটাল তত্ত্বে, বন্ডিং অরবিটালে 2টি এবং অ্যান্টিবন্ডিং অরবিটালে 2টি ইলেকট্রন প্রবেশ করবে। ফলে বন্ড অর্ডার = (2 – 2) / 2 = 0 হবে। বন্ড অর্ডার 0 হওয়ার অর্থ হলো পরমাণু দুটির মধ্যে কোনো বন্ধন তৈরি হওয়া সম্ভব নয়।

সঠিক উত্তর: (খ) পঞ্চকোণীয় দ্বিপিরামিডীয়

IF₇ যৌগে কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুটি sp3d3 সংকরায়ণ দেখায় এবং এর চারপাশে 7টি বন্ধন জোড় তৈরি হয়। বিকর্ষণ ন্যূনতম রাখার জন্য এই 7টি জোড় মহাকাশে পঞ্চকোণীয় দ্বিপিরামিডীয় (Pentagonal bipyramidal) আকারে সজ্জিত থাকে।

সঠিক উত্তর: (খ) অরবিটালগুলোর সমান্তরাল বা পাশাপাশি (Sideways) ওভারল্যাপিং এর ফলে

যখন দুটি পারমাণবিক অরবিটাল (সাধারণত p বা d অরবিটাল) একে অপরের সমান্তরালভাবে অবস্থান করে এবং তাদের অক্ষের লম্বদিকে পাশাপাশি বা ল্যাটারাল ওভারল্যাপিং ঘটে, তখন পাই (π) বন্ধন তৈরি হয়। এটি সিগমা বন্ধনের চেয়ে দুর্বল হয়।

সঠিক উত্তর: (ঘ) অর্থো-নাইট্রোফেনল

অর্থো-নাইট্রোফেনল অণুতে পাশাপাশি থাকা -OH গ্রুপের হাইড্রোজেন এবং -NO₂ গ্রুপের অক্সিজেনের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হওয়ার মতো উপযুক্ত দূরত্ব থাকে। একই অণুর ভেতরে এই ধরনের বন্ধন তৈরি হওয়াকেই অন্তঃআণবিক বা অণুর ভেতরের হাইড্রোজেন বন্ধন বলে।

সঠিক উত্তর: (খ) CO এবং CN⁻

কার্বন মনোক্সাইড (CO) অণুতে মোট ইলেকট্রন = 6 + 8 = 14টি। সায়ানাইড (CN⁻) আয়নে মোট ইলেকট্রন = 6 + 7 + 1(ঋণাত্মক আধানের জন্য) = 14টি। যেহেতু এদের ইলেকট্রন সংখ্যা হুবহু সমান, তাই এদের আণবিক অরবিটাল বিন্যাসও একই রকম হয় এবং উভয়েরই বন্ড অর্ডারের মান 3 হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড

অষ্টক সূত্র অনুযায়ী পরমাণুর বাইরের কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকা উচিত। কিন্তু ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড যৌগে কেন্দ্রীয় ফসফরাস পরমাণু 5টি ক্লোরিনের সাথে 5টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে, ফলে এর বাইরের কক্ষে মোট 10টি ইলেকট্রন চলে আসে। এটি অষ্টক সূত্রের একটি ব্যতিক্রম বা সম্প্রসারণ।

সঠিক উত্তর: (ক) 0

বোরন ট্রাইফ্লুরাইড অণুটির জ্যামিতিক আকার সমতলীয় ত্রিভুজাকার এবং এটি সম্পূর্ণ সুষম। এর 3টি বন্ধন ভ্রামক পরস্পরকে 120 ডিগ্রি কোণে বিকর্ষণ করে এবং এদের লব্ধি মান একে অপরকে প্রশমিত করে দেয়, যার ফলে মোট দ্বিমেরু ভ্রামক শূন্য হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) সরলরৈখিক

জেনন পরমাণুর বাইরের কক্ষে 8টি ইলেকট্রন থাকে। এর মধ্যে 2টি ইলেকট্রন ফ্লুরিনের সাথে 2টি বন্ধন জোড় তৈরি করে এবং বাকি 6টি ইলেকট্রন মিলে 3টি নিঃসঙ্গ জোড় গঠন করে। ভি.এস.ই.পি.আর তত্ত্ব অনুযায়ী, এই 3টি নিঃসঙ্গ জোড় বিষুবীয় তলে 120 ডিগ্রি কোণে থাকে এবং 2টি ফ্লুরিন পরমাণু ওপর-নিচে 180 ডিগ্রি কোণে অবস্থান করে অণুটিকে সরলরৈখিক আকার দেয়।

সঠিক উত্তর: (খ) sp3d

সালফারের বাইরের কক্ষে 6টি ইলেকট্রন থাকে। এর মধ্যে 4টি ফ্লুরিনের সাথে 4টি বন্ধন গঠন করে এবং বাকি 2টি মিলে 1টি নিঃসঙ্গ জোড় তৈরি করে। মোট জোড়ের সংখ্যা 4 + 1 = 5। 5টি সংকর অরবিটালের জন্য 1টি s, 3টি p এবং 1টি d অরবিটাল মিলে sp3d সংকরায়ণ ঘটে।

সঠিক উত্তর: (খ) অ্যামোনিয়াম আয়ন

অ্যামোনিয়া অণুর নাইট্রোজেন পরমাণুতে একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। যখন একটি হাইড্রোজেন আয়ন (যার কোনো ইলেকট্রন নেই) অ্যামোনিয়ার কাছে আসে, তখন নাইট্রোজেন তার ওই নিঃসঙ্গ জোড়টি পুরোপুরি দান করে অসমযোজী বন্ধন তৈরি করে এবং অ্যামোনিয়াম আয়ন গঠন করে।

সঠিক উত্তর: (গ) 3

নাইট্রোজেন অণুর আণবিক ইলেকট্রন বিন্যাসে বন্ডিং অরবিটালে 10টি এবং অ্যান্টিবন্ডিং অরবিটালে 4টি ইলেকট্রন থাকে। বন্ধন ক্রমের সূত্র অনুযায়ী: (10 – 4) / 2 = 6 / 2 = 3। অর্থাৎ নাইট্রোজেন পরমাণু দুটির মধ্যে সমযোজী ত্রিবন্ধন উপস্থিত থাকে।

সঠিক উত্তর: (গ) ত্রিবন্ধন

দুটি পরমাণুর মধ্যে যত বেশি ইলেকট্রন জোড় শেয়ার হয়, তাদের মধ্যকার আকর্ষণ বল তত বৃদ্ধি পায়। ত্রিবন্ধনে 3 জোড়া ইলেকট্রন (1টি সিগমা এবং 2টি পাই) শেয়ার হয় বলে এটি সবচেয়ে ছোট এবং শক্তিশালী হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) অক্সিজেনের 2টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের তীব্র বিকর্ষণ

জলের অণুতে অক্সিজেনের চারপাশে 2টি বন্ধন জোড় এবং 2টি নিঃসঙ্গ জোড় থাকে। এই নিঃসঙ্গ জোড় দুটি একে অপরকে এবং বন্ধন জোড়গুলোকে প্রবলভাবে বিকর্ষণ করে। এই বিকর্ষণের কারণেই সরলরৈখিক বা সুষম আকারের বদলে অণুটি বেঁকে গিয়ে V-আকৃতি ধারণ করে।

সঠিক উত্তর: (খ) sp2

কার্বনেট আয়নে কার্বন পরমাণুটি 3টি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে, যার মধ্যে 1টি দ্বিবন্ধন এবং 2টি একবন্ধন। মোট সিগমা বন্ধন 3টি হওয়ায় এর জন্য 3টি সংকর অরবিটাল প্রয়োজন। 1টি s এবং 2টি p অরবিটাল মিলে এই sp2 সংকরায়ণ তৈরি হয়, যা সমতলীয় ত্রিভুজাকার আকৃতি দেয়।

সঠিক উত্তর: (খ) লন্ডন বিচ্ছুরণ বল

লন্ডন বিচ্ছুরণ বল হলো এক প্রকার অস্থায়ী এবং অত্যন্ত দুর্বল আন্তরাণবিক আকর্ষণ বল, যা প্রধানত অপোলার বা অধ্রুবীয় অণুগুলোর (যেমন মিথেন, হিলিয়াম গ্যাস) মধ্যে দেখা যায়। ইলেকট্রন মেঘের ক্ষণস্থায়ী স্থানচ্যুতির কারণে এই বলের সৃষ্টি হয়।

সঠিক উত্তর: (ক) বৃদ্ধি পায়

অনুরণনের ফলে অণুর ইলেকট্রনগুলো একাধিক পরমাণুর ওপর ছড়িয়ে পড়ে, যাকে ডিলোকালাইজেশন বলা হয়। এই ছড়িয়ে পড়ার কারণে অণুর অভ্যন্তরীণ শক্তি কিছুটা কমে যায় এবং ফলস্বরূপ অণুটির স্থায়িত্ব বহুগুণে বৃদ্ধি পায়।

সঠিক উত্তর: (খ) 0.5

2টি হিলিয়াম পরমাণুতে 4টি ইলেকট্রন থাকে, কিন্তু 1টি ধনাত্মক আধানের কারণে He₂⁺ আয়নে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা হয় 3টি। আণবিক অরবিটাল তত্ত্বে এর মধ্যে 2টি বন্ডিং অরবিটালে এবং 1টি অ্যান্টিবন্ডিং অরবিটালে থাকে। তাই বন্ধন ক্রম = (2 – 1) / 2 = 0.5।

সঠিক উত্তর: (খ) নাইট্রোজেন গ্যাস

নাইট্রোজেন গ্যাসের অণুতে দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু একে অপরের সাথে একটি সমযোজী ত্রিবন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত থাকে। যেকোনো ত্রিবন্ধনে সর্বদা একটি শক্তিশালী সিগমা বন্ধন এবং দুটি দুর্বল পাই বন্ধন উপস্থিত থাকে।

সঠিক উত্তর: (খ) বেড়ে যায়

বরফের মধ্যে 4টি জলের অণু হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে একটি খাঁচার মতো ফাঁপা গঠন তৈরি করে, যার ফলে অনেক ফাঁকা স্থান থাকে এবং আয়তন বেড়ে যায়। বরফ গলে গেলে ওই হাইড্রোজেন বন্ধনগুলো ভেঙে যায়, অণুগুলো কাছাকাছি আসে এবং আয়তন কমে যাওয়ার কারণে ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়।

সঠিক উত্তর: (খ) না, 2টি অক্ষীয় বন্ধন বড় এবং 3টি নিরক্ষীয় বন্ধন ছোট

ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড অণুর জ্যামিতিক আকার ত্রিকোণীয় দ্বিপিরামিডীয়। এখানে 3টি বন্ধন একটি সমতলে (নিরক্ষীয়) থাকে এবং বাকি 2টি বন্ধন ওপর-নিচে (অক্ষীয়) থাকে। অক্ষীয় বন্ধনগুলো নিরক্ষীয় বন্ধনগুলোর দ্বারা বেশি বিকর্ষিত হয়, ফলে এদের দৈর্ঘ্য নিরক্ষীয় বন্ধনের চেয়ে কিছুটা বড় হয়ে যায়।

সঠিক উত্তর: (খ) sp3d

সালফারের বাইরের কক্ষে 6টি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে। এর মধ্যে 4টি ইলেকট্রন 4টি ফ্লুরিনের সাথে 4টি বন্ধন জোড় তৈরি করে এবং বাকি 2টি ইলেকট্রন মিলে 1টি নিঃসঙ্গ জোড় গঠন করে। মোট 5টি জোড়ের (4+1) জন্য 5টি সংকর অরবিটাল প্রয়োজন হয়, যা sp3d সংকরায়ণের মাধ্যমে তৈরি হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) সরলরৈখিক

I₃⁻ আয়নে কেন্দ্রীয় আয়োডিন পরমাণুর চারপাশে 2টি বন্ধন জোড় এবং 3টি নিঃসঙ্গ জোড় থাকে (মোট 5 জোড়া, sp3d সংকরায়ণ)। ভি.এস.ই.পি.আর তত্ত্ব অনুযায়ী, বিকর্ষণ কমানোর জন্য 3টি নিঃসঙ্গ জোড় বিষুবীয় তলে 120 ডিগ্রি কোণে থাকে এবং 2টি আয়োডিন পরমাণু 180 ডিগ্রি কোণে অবস্থান করে আয়নটিকে সরলরৈখিক আকার দেয়।

সঠিক উত্তর: (ক) বোরন ট্রাইফ্লুরাইড (BF₃)

BF₃ অণুটির জ্যামিতিক আকার সমতলীয় ত্রিভুজাকার এবং এটি একটি সুষম অণু। এর 3টি B-F বন্ধনের দ্বিমেরু ভ্রামক পরস্পরকে 120 ডিগ্রি কোণে বিকর্ষণ করে এবং এদের লব্ধি মান একে অপরকে সম্পূর্ণভাবে প্রশমিত করে দেয়, যার ফলে মোট দ্বিমেরু ভ্রামক শূন্য হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) আন্তরাণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন

বরফ অবস্থায় জলের অণুগুলো হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে একটি ফাঁপা খাঁচার মতো গঠন তৈরি করে। বরফ গলার সময় এই গঠন ভেঙে যায় এবং অণুগুলো কাছাকাছি আসতে শুরু করে। 4 ডিগ্রি সেলসিয়াস উষ্ণতা পর্যন্ত অণুগুলো সবচেয়ে কাছাকাছি আসে, তাই এই উষ্ণতায় আয়তন সর্বনিম্ন এবং ঘনত্ব সর্বোচ্চ হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) 2টি পাই বন্ধন

C₂ অণুতে মোট 12টি ইলেকট্রন থাকে। এর আণবিক ইলেকট্রন বিন্যাসে দেখা যায়, শেষ 4টি বন্ডিং ইলেকট্রন দুটি সমশক্তির পাই অরবিটালে (π2px এবং π2py) প্রবেশ করে। যেহেতু কোনো সিগমা অরবিটালে ইলেকট্রন থাকে না, তাই C₂ অণুর বন্ড অর্ডার 2 হলেও এর দুটি বন্ধনই পাই (π) প্রকৃতির হয়, যা একটি বিরল ঘটনা।

সঠিক উত্তর: (খ) 2.5

NO অণুতে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 15 (নাইট্রোজেনের 7 + অক্সিজেনের 8)। আণবিক অরবিটাল বিন্যাসে বন্ডিং ইলেকট্রন থাকে 10টি এবং অ্যান্টিবন্ডিং ইলেকট্রন থাকে 5টি। সুতরাং বন্ধন ক্রম = (10 – 5) / 2 = 5 / 2 = 2.5।

সঠিক উত্তর: (খ) sp2

বেনজিন বলয়ে প্রতিটি কার্বন পরমাণু তার প্রতিবেশী দুটি কার্বন এবং একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে মোট 3টি সিগমা বন্ধন গঠন করে। 3টি সিগমা বন্ধনের জন্য 3টি সংকর অরবিটাল প্রয়োজন, তাই কার্বন পরমাণুগুলো sp2 সংকরায়ণ অবস্থায় থাকে এবং অণুটি সমতলীয় হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) নিঃসঙ্গ জোড় – নিঃসঙ্গ জোড় বিকর্ষণ

নিঃসঙ্গ জোড় বা লোন পেয়ারগুলো কেবল একটি নিউক্লিয়াস দ্বারা আকৃষ্ট থাকে, তাই এগুলো বন্ধন জোড়ের তুলনায় পরমাণুর চারপাশে বেশি স্থান দখল করে। এর ফলে দুটি নিঃসঙ্গ জোড়ের মধ্যে বিকর্ষণ সবচেয়ে তীব্র হয় (lp-lp > lp-bp > bp-bp)।

সঠিক উত্তর: (গ) 3d

ফসফরাসের সর্ববহিঃস্থ 3 নম্বর কক্ষে 3s এবং 3p অরবিটাল ছাড়াও ফাঁকা 3d অরবিটাল থাকে। 5টি বন্ধন তৈরি করার জন্য ফসফরাস তার 1টি 3s, 3টি 3p এবং 1টি ফাঁকা 3d অরবিটাল ব্যবহার করে sp3d সংকরায়ণ সম্পন্ন করে।

সঠিক উত্তর: (গ) 50%

sp সংকরায়ণ মাত্র দুটি অরবিটাল (1টি s এবং 1টি p) মিশে তৈরি হয়। তাই এতে s-অরবিটালের অবদান 1/2 অংশ, অর্থাৎ শতকরা হিসেবে এর পরিমাণ ঠিক 50%। (sp2 তে 33.3% এবং sp3 তে 25% থাকে)।

সঠিক উত্তর: (ঘ) LiI

ফাজানের সূত্র অনুযায়ী, অ্যানায়নের আকার যত বড় হয়, তার ধ্রুবণীয়তা (Polarizability) বা বিকৃত হওয়ার প্রবণতা তত বেশি হয়। হ্যালাইডগুলোর মধ্যে আয়োডাইড (I⁻) আয়নের আকার সবচেয়ে বড়। তাই লিথিয়াম আয়োডাইড (LiI) যৌগে ইলেকট্রন মেঘের বিকৃতি সবচেয়ে বেশি হয় এবং এটি সর্বাধিক সমযোজী চরিত্র লাভ করে।

সঠিক উত্তর: (খ) সমযোজী এবং অসমযোজী

ওজোন অণুর কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুটি একটি প্রান্তীয় অক্সিজেনের সাথে সমযোজী দ্বিবন্ধন গঠন করে অষ্টক পূর্ণ করে। এরপর এটি অপর একটি অক্সিজেন পরমাণুকে তার নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় দান করে একটি অসমযোজী (Coordinate covalent) বন্ধন তৈরি করে।

সঠিক উত্তর: (ক) ডিবাই (Debye)

দ্বিমেরু ভ্রামকের মান সাধারণত খুব ছোট হয় (C.G.S পদ্ধতিতে)। বিখ্যাত পদার্থবিজ্ঞানী পিটার ডিবাই-এর সম্মানে এই অতি ক্ষুদ্র মানকে ‘ডিবাই’ (D) এককে প্রকাশ করা হয়। 1 ডিবাই = 10⁻¹⁸ esu·cm।

সঠিক উত্তর: (খ) বিকৃত অষ্টতলকীয়

XeF₆ অণুতে জেননের চারপাশে 6টি বন্ধন জোড় এবং 1টি নিঃসঙ্গ জোড় (মোট 7 জোড়া) থাকে। এই নিঃসঙ্গ জোড়ের বিকর্ষণের কারণে এর সুষম অষ্টতলকীয় আকৃতিটি সামান্য বেঁকে যায়, ফলে একে বিকৃত অষ্টতলকীয় (Distorted octahedral) আকার বলা হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) দুটি পারমাণবিক অরবিটালের ওভারল্যাপিং বা উপরিপাতনের ফলে

যোজ্যতা বন্ধন তত্ত্বের মূল ভিত্তি হলো ওভারল্যাপিং। এই তত্ত্ব অনুযায়ী, দুটি পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষের অর্ধপূর্ণ অরবিটালগুলো পরস্পরের কাছাকাছি এসে মিশে যায় বা ওভারল্যাপ করে, এবং সেই ওভারল্যাপ করা স্থানে ইলেকট্রন জোড় অবস্থান করেই সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।

সঠিক উত্তর: (গ) ফ্লুরিন

হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত অপর পরমাণুটির তড়িৎ ঋণাত্মকতা যত বেশি হবে, হাইড্রোজেন বন্ধন তত বেশি শক্তিশালী হবে। পর্যায় সারণিতে ফ্লুরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বোচ্চ। তাই হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF) অণুতে সৃষ্ট হাইড্রোজেন বন্ধন সবচেয়ে দৃঢ় হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) উভয়েরই sp3

জলের অণুতে অক্সিজেনের ওপর 2টি বন্ধন জোড় এবং 2টি নিঃসঙ্গ জোড় (মোট 4) থাকে। অন্যদিকে অ্যামোনিয়াতে নাইট্রোজেনের ওপর 3টি বন্ধন জোড় এবং 1টি নিঃসঙ্গ জোড় (মোট 4) থাকে। মোট 4টি জোড় থাকায় উভয় ক্ষেত্রেই কেন্দ্রীয় পরমাণুটি sp3 সংকরায়ণ প্রদর্শন করে।

সঠিক উত্তর: (গ) ঢেঁকল আকৃতির বা সি-স (See-saw)

SF₄ অণুতে সালফারের চারপাশে 4টি বন্ধন জোড় এবং 1টি নিঃসঙ্গ জোড় থাকে (sp3d সংকরায়ণ)। বিকর্ষণ কমানোর জন্য নিঃসঙ্গ জোড়টি নিরক্ষীয় (Equatorial) অবস্থানে থাকে। ফলে অণুটির আকার একটি ঢেঁকল বা সি-স (See-saw) এর মতো দেখতে হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) 1.5

স্বাভাবিক O₂ অণুর বন্ডিং অরবিটালে 10টি এবং অ্যান্টিবন্ডিং অরবিটালে 6টি ইলেকট্রন থাকে। O₂⁻ আয়নে 1টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন অ্যান্টিবন্ডিং অরবিটালে প্রবেশ করে, ফলে সেখানে মোট 7টি ইলেকট্রন হয়। বন্ধন ক্রম = (10 – 7) / 2 = 1.5।

সঠিক উত্তর: (গ) Be₂

একটি বেরিলিয়াম (Be) পরমাণুতে 4টি ইলেকট্রন থাকে, তাই Be₂ অণুতে 8টি ইলেকট্রন থাকার কথা। আণবিক অরবিটাল বিন্যাসে এর বন্ডিং অরবিটালে 4টি এবং অ্যান্টিবন্ডিং অরবিটালে 4টি ইলেকট্রন থাকে। বন্ধন ক্রম = (4 – 4) / 2 = 0। বন্ধন ক্রম শূন্য হওয়ার অর্থ হলো অণুটির কোনো অস্তিত্ব নেই।

সঠিক উত্তর: (ঘ) (খ) এবং (গ) উভয়ই

বেরিলিয়াম ক্লোরাইড (BeCl₂) এবং সালফার ডাইঅক্সাইড নয়, এখানে কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂) হলে ভালো হতো। তবে SO₂ এর দ্বিমেরু ভ্রামক শূন্য নয় কারণ এটি V-আকৃতির। এখানে কেবল BeCl₂ অণুটি সরলরৈখিক (180 ডিগ্রি কোণ) হওয়ায় এর দুটি বন্ধন ভ্রামক পরস্পরকে বাতিল করে দেয় এবং লব্ধি দ্বিমেরু ভ্রামক শূন্য হয়। (সংশোধিত উত্তর: খ)

সঠিক উত্তর: (খ) 4

নাইট্রোজেনের সর্ববহিঃস্থ 2 নম্বর কক্ষে কোনো ফাঁকা d-অরবিটাল থাকে না। তাই এটি সর্বাধিক 4টি অরবিটাল (1টি 2s এবং 3টি 2p) ব্যবহার করে বন্ধন তৈরি করতে পারে। এটি 3টি সমযোজী এবং 1টি অসমযোজী বন্ধন (যেমন NH₄⁺ আয়নে) তৈরি করে সর্বাধিক 4 যোজ্যতা দেখায়।

সঠিক উত্তর: (খ) পাই (π) বন্ধন

যখন দুটি পারমাণবিক অরবিটাল তাদের আন্তঃনিউক্লীয় অক্ষ বরাবর মুখোমুখি (Head-on) মেশে, তখন সিগমা বন্ধন হয়। কিন্তু যখন তারা সমান্তরালভাবে থেকে পাশাপাশি বা ল্যাটারাল ওভারল্যাপিং করে, তখন পাই (π) বন্ধন তৈরি হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) 3

জেনন একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস, তাই এর বাইরের কক্ষে 8টি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে। এর মধ্যে 2টি ইলেকট্রন 2টি ফ্লুরিনের সাথে বন্ধন তৈরি করে। বাকি 6টি ইলেকট্রন জোড় বেঁধে 3টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় গঠন করে।

সঠিক উত্তর: (খ) বর্গাকার পিরামিডীয়

ব্রোমিনের বাইরের কক্ষে 7টি ইলেকট্রন থাকে। 5টি ইলেকট্রন 5টি ফ্লুরিনের সাথে বন্ধন করে এবং বাকি 2টি মিলে 1টি নিঃসঙ্গ জোড় গঠন করে (মোট 6 জোড়া, sp3d2 সংকরায়ণ)। 1টি নিঃসঙ্গ জোড় থাকার কারণে এর আদর্শ অষ্টতলকীয় আকৃতিটি পরিবর্তিত হয়ে বর্গাকার পিরামিডীয় (Square pyramidal) হয়ে যায়।

সঠিক উত্তর: (গ) dz²

sp3d সংকরায়ণে যে 5টি সংকর অরবিটাল তৈরি হয়, তার মধ্যে 3টি একটি সমতলে (s, px, py ব্যবহার করে) এবং 2টি অক্ষ বরাবর (pz এবং dz² ব্যবহার করে) অবস্থান করে। তাই এই সংকরায়ণে dz² অরবিটালটি অংশ নেয়।

সঠিক উত্তর: (ঘ) (ক) এবং (খ) উভয়ই

নাইট্রেট (NO₃⁻), কার্বনেট (CO₃²⁻) এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইড (SO₃) — এই তিনটি যৌগের ক্ষেত্রেই কেন্দ্রীয় পরমাণুটি sp2 সংকরায়ণ প্রদর্শন করে এবং এদের কোনোটিতেই নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে না। তাই এই তিনটি যৌগেরই জ্যামিতিক আকার সমতলীয় ত্রিভুজাকার (Trigonal planar) হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) স্থায়িত্ব তত বৃদ্ধি পায়

রেজোন্যান্স হাইব্রিডের প্রকৃত শক্তি এবং সবচেয়ে স্থিতিশীল ক্যানোনিকাল গঠনের শক্তির পার্থক্যকেই রেজোন্যান্স শক্তি বলে। অণুর শক্তি যত বেশি নির্গত হয় (রেজোন্যান্স শক্তি যত বাড়ে), তার অভ্যন্তরীণ শক্তি তত কমে যায় এবং অণুর স্থায়িত্ব তত বেশি বৃদ্ধি পায়।

সঠিক উত্তর: (খ) H₂O < NH₃ < CH₄

তিনটি অণুতেই কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরায়ণ sp3। কিন্তু CH₄ এ 0টি, NH₃ তে 1টি এবং H₂O তে 2টি নিঃসঙ্গ জোড় থাকে। নিঃসঙ্গ জোড়ের সংখ্যা বাড়লে তাদের বিকর্ষণও বাড়ে, ফলে বন্ধন কোণ সংকুচিত হয়। তাই বন্ধন কোণ: H₂O (104.5°) < NH₃ (107°) < CH₄ (109.5°)।

সঠিক উত্তর: (গ) হাইড্রোজেন বন্ধন

DNA অণুর দুটি স্ট্র্যান্ড বা তন্ত্রী পরস্পরের সাথে জোড় বেঁধে প্যাঁচানো সিঁড়ির মতো গঠন তৈরি করে। এই দুটি তন্ত্রীর নাইট্রোজেন বেসগুলো (যেমন অ্যাডেনিন ও থাইমিন, গুয়ানিন ও সাইটোসিন) একে অপরের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন (2টি বা 3টি) গঠন করেই এই বিপুল গঠনটিকে স্থিতিশীল রাখে।

সঠিক উত্তর: (ঘ) 4টি

একটি জলের অণুতে 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং অক্সিজেনের ওপর 2টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। এই 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য দুটি জলের অণুর অক্সিজেনের সাথে এবং 2টি নিঃসঙ্গ জোড় অন্য দুটি জলের অণুর হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত হয়ে মোট 4টি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে।

সঠিক উত্তর: (খ) 2.5

স্বাভাবিক নাইট্রোজেন (N₂) অণুতে বন্ডিং ইলেকট্রন 10টি এবং অ্যান্টিবন্ডিং 4টি থাকে, তাই বন্ড অর্ডার 3 হয়। কিন্তু N₂⁺ আয়ন তৈরির সময় 1টি বন্ডিং ইলেকট্রন কমে গিয়ে 9টি হয়। ফলে নতুন বন্ড অর্ডার = (9 – 4) / 2 = 2.5 হয়।

সঠিক উত্তর: (গ) পিরামিডীয়

PCl₃ অণুতে ফসফরাস পরমাণুর চারপাশে 3টি বন্ধন জোড় এবং 1টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। মোট 4টি জোড় থাকায় সংকরায়ণটি sp3 প্রকৃতির হয়। কিন্তু 1টি নিঃসঙ্গ জোড়ের বিকর্ষণের কারণে এর সুষম চতুস্তলকীয় আকৃতিটি পরিবর্তিত হয়ে ত্রিকোণীয় পিরামিডীয় (Trigonal pyramidal) আকার ধারণ করে।

সঠিক উত্তর: (ঘ) CsF

ফাজানের সূত্র অনুযায়ী, ক্যাটায়নের আকার যত বড় হয় তার ধ্রুবায়ণ ক্ষমতা (Polarizing power) তত কম হয়, যার ফলে সমযোজী চরিত্র হ্রাস পায় এবং আয়নীয় চরিত্র বৃদ্ধি পায়। ক্ষার ধাতুগুলোর মধ্যে সিজিয়াম আয়নের (Cs⁺) আকার সবচেয়ে বড়, তাই সিজিয়াম ফ্লোরাইড (CsF) সর্বাধিক আয়নীয়।

সঠিক উত্তর: (ঘ) সাইক্লোহেক্সেন (C₆H₁₂)

রেজোন্যান্স বা অনুরণন ঘটতে হলে অণুতে একান্তর (Conjugated) দ্বিবন্ধন বা পাই ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয়। সাইক্লোহেক্সেন অণুতে কেবলমাত্র সিগমা (একক) বন্ধন উপস্থিত থাকে এবং কোনো পাই ইলেকট্রন না থাকায় এতে রেজোন্যান্স দেখা যায় না।

সঠিক উত্তর: (ক) 2টি সিগমা, 2টি পাই

HCN অণুর গঠন হলো H—C≡N। এখানে হাইড্রোজেন এবং কার্বনের মধ্যে 1টি একক বন্ধন (1টি সিগমা) এবং কার্বন ও নাইট্রোজেনের মধ্যে 1টি ত্রিবন্ধন (1টি সিগমা এবং 2টি পাই) থাকে। সুতরাং মোট সিগমা বন্ধন 2টি এবং পাই বন্ধন 2টি।

সঠিক উত্তর: (গ) sp3

হীরার গঠনে প্রতিটি কার্বন পরমাণু তার চারপাশের অপর ৪টি কার্বন পরমাণুর সাথে শক্তিশালী সিগমা বন্ধনের মাধ্যমে সুষম চতুস্তলকীয় (Tetrahedral) রূপে যুক্ত থাকে। 4টি সিগমা বন্ধনের জন্য এর সংকরায়ণ অবস্থা sp3 প্রকৃতির হয়। (গ্র্যাফাইটের ক্ষেত্রে এটি sp2)।

সঠিক উত্তর: (ঘ) SO₂

CO₂ সরলরৈখিক, BF₃ সমতলীয় ত্রিভুজাকার এবং CCl₄ সুষম চতুস্তলকীয় হওয়ায় এদের সকলের লব্ধি দ্বিমেরু ভ্রামক শূন্য হয় এবং এরা অধ্রুবীয়। কিন্তু SO₂ অণুতে সালফারের ওপর 1টি নিঃসঙ্গ জোড় থাকায় এর আকৃতি V-আকৃতির হয়। এর ফলে বন্ধন ভ্রামকগুলো একে অপরকে বাতিল করতে পারে না এবং এটি একটি ধ্রুবীয় অণু হিসেবে কাজ করে।

সঠিক উত্তর: (গ) অ্যাসিটিলিন (C₂H₂)

দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড় শেয়ার করার সংখ্যা যত বাড়ে, বন্ধন তত ছোট ও শক্তিশালী হয়। ইথেনে একক বন্ধন, ইথিলিনে দ্বিবন্ধন এবং বেনজিনে আংশিক দ্বিবন্ধন থাকে। কিন্তু অ্যাসিটিলিনে কার্বন-কার্বন ত্রিবন্ধন থাকায় এর বন্ধন দৈর্ঘ্য এদের সবার চেয়ে ছোট (1.20 অ্যাংস্ট্রম) হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) 2টি সমযোজী এবং 1টি অসমযোজী

জলের অণুতে (H₂O) অক্সিজেনের সাথে 2টি হাইড্রোজেনের 2টি সমযোজী বন্ধন থাকে। এরপর যখন একটি প্রোটন (H⁺) যুক্ত হয়, তখন অক্সিজেন তার একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় দান করে প্রোটনটির সাথে 1টি অসমযোজী (Coordinate) বন্ধন তৈরি করে হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H₃O⁺) গঠন করে।

সঠিক উত্তর: (গ) O₂⁻ (সুপারঅক্সাইড আয়ন)

পরাচৌম্বকীয় ধর্ম প্রদর্শন করার জন্য আণবিক অরবিটালে বিজোড় ইলেকট্রন থাকা আবশ্যক। সুপারঅক্সাইড আয়নে (O₂⁻) মোট 17টি ইলেকট্রন থাকে। এর অ্যান্টিবন্ডিং পাই অরবিটালে 1টি বিজোড় বা অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে, যার কারণে এটি চুম্বক দ্বারা ক্ষীণভাবে আকৃষ্ট হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) 120 ডিগ্রি

BCl₃ অণুতে কেন্দ্রীয় বোরন পরমাণুটি sp2 সংকরায়ণ দেখায় এবং এর ওপর কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে না। তাই 3টি ক্লোরিন পরমাণু একটি সমতলে সুষম ত্রিভুজাকারে অবস্থান করে এবং এদের মধ্যবর্তী বন্ধন কোণ ঠিক 120 ডিগ্রি হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) পিরামিডীয়

জেননের বাইরের 8টি ইলেকট্রনের মধ্যে 6টি ইলেকট্রন 3টি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে 3টি দ্বিবন্ধন গঠন করে। বাকি 2টি ইলেকট্রন মিলে 1টি নিঃসঙ্গ জোড় তৈরি করে। 3টি বন্ধন জোড় এবং 1টি নিঃসঙ্গ জোড় (sp3 সংকরায়ণ) থাকায় অ্যামোনিয়ার (NH₃) মতোই এর আকারও ত্রিকোণীয় পিরামিডীয় হয়।

সঠিক উত্তর: (খ) অনুরণন বা রেজোন্যান্স

লুইস গঠন অনুযায়ী কার্বনেটে 1টি দ্বিবন্ধন এবং 2টি একবন্ধন থাকা উচিত। কিন্তু রেজোন্যান্সের কারণে দ্বিবন্ধনের পাই (π) ইলেকট্রনগুলো তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যেই সমানভাবে ছড়িয়ে পড়ে। এর ফলে প্রতিটি কার্বন-অক্সিজেন বন্ধনই আংশিক দ্বিবন্ধনের চরিত্র লাভ করে এবং তাদের দৈর্ঘ্য সমান হয়ে যায়।

সঠিক উত্তর: (গ) কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রন জোড়গুলোর পারস্পরিক বিকর্ষণের ওপর

VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্বের মূল কথাই হলো, কোনো অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর বাইরের কক্ষে থাকা ইলেকট্রন জোড়গুলো (বন্ধন জোড় এবং নিঃসঙ্গ জোড় উভয়ই) একে অপরকে বিকর্ষণ করে। এই বিকর্ষণ বলকে সর্বনিম্ন পর্যায়ে রাখার জন্য তারা মহাকাশে এমনভাবে সজ্জিত হয়, যা শেষ পর্যন্ত ওই অণুর সুনির্দিষ্ট জ্যামিতিক আকার নির্ধারণ করে।